Главная страница
Культура
Искусство
Языки
Языкознание
Вычислительная техника
Информатика
Экономика
Финансы
Психология
Биология
Сельское хозяйство
Ветеринария
Медицина
Юриспруденция
Право
История
Физика
Экология
Этика
Промышленность
Энергетика
Связь
Автоматика
Электротехника
Философия
Религия
Логика
Химия
Социология
Политология
Геология

53. галогеноводороды. Длина связи (нм)



Название Длина связи (нм)
Анкор 53. галогеноводороды.doc
Дата 17.01.2018
Размер 49 Kb.
Формат файла doc
Имя файла 53. галогеноводороды.doc
Тип Документы
#15467

53. водородные соединения галогенов. Получение, строение. Растворимость в воде. Основные свойства. Закономерности в ряду.
В настоящее время принято считать, что молекулах галогеноводородов валентные ns и np орбитали находятся в sp гибридизации, только одна вершина тетраэдра занята атомом водорода. Остальные 3 заняты не поделенными электронными парами. Такая модель хорошо объясняет установленную в эксперименте эквивалентность не поделенных электронных пар, таким образом, связь в молекулах галогеноводородах ковалентная полярная одинарная s типа, образована при перекрывании одной орбитали водорода и sp³ гибридной орбиталью атома галогена.

Полярность связи уменьшается от фтора к йоду, т.к. уменьшается электроотрицательность элемента.








НF

НСl

НВr

НI


1

Длина связи (нм)

0.092

0.128

0.141

0.160

2

Энергия связи (КДж/моль)

565

431

364

297

3

Дипольный момент

1.91

1.08

0.082

0.38

4

Агрегатное состояние (с.у )

газ

газ

газ

газ

5

tкипения ºC

19

-85

-67

-35

6

tплавления ºC

-83

-114

-87

-51

7

Характеристика кислоты

Плавиковая Фтороводородная,

Средней силы

Соляная

Хлороводородная,

Сильная

Бромоводиродная

Сильная

Йодоводородная

Сильная


8

Степень диссоциации в 0.1мо/ %

8.0

92.6

93.5

95.0




1. поскольку при переходе от фтора к йоду размеры валентных ns и np орбиталей увеличиваются, длина связи так же возрастает. НF имеет самую маленькую длину связи, что объясняется образованием дополнительной водородной связи. НF … НF.

В твердом состоянии НF состоит из зигзагообразных цепей.

НF НF

НF НF

В жидком и газообразном состоянии до 60º образуются полимеры состава (НF)₂ и (НF)6 , другие галогеноводороды не могут образовывать водородные связи из-за малой полярность молекул.

2. энергия связи. От НF к НI соответственно уменьшается. Самую высокую имеет НF, т.к. необходимо затратить энергию на разрыв связи не только внутри молекулы, но и между ними.
3. дипольный момент. Все молекулы галогеноводородов полярны.

Дипольный момент убывает от НF к НI, т.к. полярность молекулы определяется различием энергий 1s орбиталь атома водорода ns, np атома галогена.

В ряду с лева ни право эта разница уменьшается, следовательно, полярность молекулы уменьшается и полеризуемость возрастает.
5,6. температура плавления и кипения аномальна у НF единственного галогеноводорода кроме сил Ван-дер-Ваальса имеются водородные связи, поэтому НF сжижается выше 19 градусов. разжижается ниже – жидкость.

7. галогеноводороды хорошо растворяются в воде, т.к. полярные молекулы хорошо растворяются в полятрных растворителях. В одном объеме воды при обычных условиях растворяется 400 объемов галогеноводородов. С уменьшением температуры растворимость понижается, причем происходит не просто растворение, а образование кислот. Все кислоты, кроме НF, сильные. Сила кислот с лева направо увеличивается, т.к. увеличивается радиус и подвижность катиона водорода. Самая кислая кислота НI. Подтверждением силы кислоты является количественная характеристика – степень диссоциации.

8. если у НF она всего лишь 8%, то у НI – 95%, т.е в растворе НF равновесие смещено влево и НF находится в большей степени в молекуле, то в НI равновесие смещено в право и она находится в виде ионов.

Водные растворы галогенов образуют азеотропные смеси – это такие растворы, которые при перегонке образуют … такого же состава, и что кипящий раствор.

С повышением температуры процент галогеноводородов возрастает.
Химические свойства.
В лекции одни формулы. Надо сами выпишите.
написать администратору сайта