Главная страница
Навигация по странице:

  • ОТЧЕТ ПО ЛАБОРАТОРНЫМ РАБОТАМ

  • Цель работы

  • Опыт 1. Изменение окраски индикаторов в различных средах.

  • Опыт 2. Получение и свойства основного оксида.

  • Опыт 5. Получение нерастворимой в воде кислоты

  • Опыт 7. Получение нерастворимых в воде оснований.

  • Опыт 10. Получение и свойства основной соли

  • Отчет по лабораторной работе 1 Цель работы Ознакомиться с методами получения оксидов, кислот, оснований (щелочей), солей и изучить их свойства


    Скачать 17.64 Kb.
    НазваниеОтчет по лабораторной работе 1 Цель работы Ознакомиться с методами получения оксидов, кислот, оснований (щелочей), солей и изучить их свойства
    АнкорOTChET_KhIMIYa_SANYa-1.docx
    Дата23.04.2017
    Размер17.64 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлаOTChET_KhIMIYa_SANYa-1.docx
    ТипОтчет
    #690
    КатегорияХимия

    ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

    Государственное образовательное учреждение высшего

    образования

    «Южно-Уральский Государственный Университет»

    Кафедра «Естественные науки»


    ОТЧЕТ

    ПО ЛАБОРАТОРНЫМ РАБОТАМ

    Преподаватель: _______________________

    Студент: ___________________

    Факультет ___ Группа _____

    Учебный год 20__ Семестр _

    Миасс
    Дата __.__.____

    Тема лабораторной работы

    «Классы неорганических соединений»

    Отчет по лабораторной работе №1
    Цель работы: Ознакомиться с методами получения оксидов, кислот, оснований (щелочей), солей и изучить их свойства.

    Приборы и реактивы. Спиртовка, пробирки, химические реактивы: индикаторы, NaOH, H2SO4, (CuOH)2CO3, MgCl2, CuSO4, FeCl3, Pb(NO3)2, BaCl2, K2CrO4, (NH4)2MoO4, CoCl2, HCl, дистиллированная вода.

    Опыт 1. Изменение окраски индикаторов в различных средах.

    Наливаем в одну пробирку немного дистиллированной воды, а в другую – раствор гидроксида натрия NaOH, в третью – раствор серной кислоты H2SO4. В каждую пробирку добавляем 2 – 3 капли лакмуса. Наблюдаем изменение окраски индикатора; результаты опыта представляем в таблице.

    То же самое проделываем с метилоранжем и фенолфталеином., результаты записываем в таблицу.

    Индикаторы

    Цвет индикатора в среде

    нейтральной

    щелочной

    кислой

    Лакмус

    не изменяется

    фиолетовый

    светло-оранжевый

    Метиловый оранжевый

    оранжевый

    оранжевый

    малиновый

    Фенофталеин

    не изменяется

    ярко-фиолетовый

    не изменяется

    Опыт 2. Получение и свойства основного оксида.

    Берем в сухую пробирку небольшое количество основной соли – карбоната гидроксомеди (П) (CuOH)2CO3 и нагреваем:

    (CuOH)2CO3 = CO2 + CuO + H2O

    Наблюдаем образование оксида меди (III) черного цвета и выделение углекислого газа. Делим полученный оксид на две пробирки. В одну из пробирок добавляем 2-3 мл дистиллированной воды и взбалтываем. Никаких изменений не происходит. Вывод: основный оксид в воде не растворяется.

    CuO + H2O =

    В другую пробирку добавляем 2-3 мл разбавленной серной кислоты H2SO4 . Образуется сульфат меди (II) , раствор приобретает голубой цвет:

    CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

    Вывод: основной оксид CuO взаимодействует с кислотой и с образованием соли и воды.


    Опыт 5. Получение нерастворимой в воде кислоты

    Наливаем в пробирку 1-2 мл раствора молибдата аммония (NH4)2MoO4 , добавляем 2-3 капли концентрированной соляной кислоты:
    (NH4)2MoO4 + 2HCl = H2MoO4 + 2NH4Cl.
    Наблюдаем образование осадка молибденовой кислоты белого цвета.
    Опыт 7. Получение нерастворимых в воде оснований.

    Наливаем в три пробирки по 2-3 мл растворов солей: в одну – хлорида магния MgCl2, в другую – сульфата меди (П) CuSO4, в третью – хлорида железа (Ш) FeCl3. В каждую из пробирок прибавляем раствор гидкроксида натрия NaOH.
    MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2 (1)

    CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 ; (2)

    FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3 . (3)
    В результате реакций (1 – 3) происходит образование осадков нерастворимых в воде оснований: гидроксида магния Mg(OH)2 белого цвета; гидроксида меди (II) Cu(OH)2 голубого цвета; гидроксида железа (III) Fe(OH)3 темно-оранжевого цвета.
    Опыт 8. Получение малорастворимых средних солей

    а) Наливаем в пробирку 1 – 2 мл раствора нитрата свинца Pb(NO3)2 и добавляем такой же объем разбавленной серной кислоты H2SO4
    Pb(NO3)2 + H2SO4 = PbSO4 + 2HNO3
    В результате реакции образуется нерастворимая соль белого цвета – сульфата свинца (II) PbSO4.
    б) Наливаем в пробирку 1-2 мл раствора хлорида бария BaCl2 и добавляем такой же объем хромата калия K2CrO4.
    BaCl2 + K2CrO4 = BaCrO4 + 2KCl.
    В результате реакции образуется нерастворимая соль желтого цвета – хромат бария BaCrO4.

    Опыт 10. Получение и свойства основной соли
    Наливаем в пробирку 3-4 мл раствора хлорида кобальта (П) CoCl2, добавляем 3-4 капли разбавленной щелочи NaOH:
    CoCl2 + NaOH = CoOHCl + NaCl.
    Взбалтываем содержимое пробирки и ставим в штатив. Через 5 минут наблюдаем образование зеленого осадка основной соли хлорида гидроксокобальта (II) CoOHCl. Взбалтываем раствор с осадком и разливаем в две пробирки. В первую добавляем 2-3 мл щелочи NaOH:
    CoOHCl + NaOH = Co(OH)2 + NaCl.
    Наблюдаем образование нерастворимого гидроксида кобальта (II) синего цвета Co(OH)2.
    Во вторую пробирку добавляем 1-2 мл соляной кислоты HCl:
    CoOHCl + HCl = CoCl2 + H2O.
    Наблюдаем образование средней соли хлорида кобальта (II) CoCl2, раствор приобретает розовый цвет.
    Вывод: основную соль переводят в среднюю, добавляя в раствор соли соответствующую кислоту.

    Студент _____________ Преподаватель ______________

    (подпись) (подпись)
    написать администратору сайта