Главная страница
Навигация по странице:

Отчет по лабораторной работе Гидролиз солей



Скачать 32.97 Kb.
Название Отчет по лабораторной работе Гидролиз солей
Анкор Lab__13_Gidroliz_soley.docx
Дата 16.12.2017
Размер 32.97 Kb.
Формат файла docx
Имя файла Lab__13_Gidroliz_soley.docx
Тип Отчет
#12737

Министерство образования и науки Российской Федерации

Владимирский государственный университет

Кафедра химии

Отчет по лабораторной работе

«Гидролиз солей»


Работу выполнил:

Студент группы С-211

Антропов А.С.

Работу принял: Федоров Н.В.

Владимир 2011г.

Краткая теория к работе:

При растворении многих солей в воде образующиеся при диссоциации ионы способны вступать во взаимодействие с молекулами воды. При этом происходит смещение равновесия при диссоциации воды, связывание ионов Н+ или ОH-, в результате чего изменяется рН раствора.

В общем случае процесс обмена ионами между водой и растворёнными в ней солями называется гидролизом.

Существует несколько видов гидролиза солей.
1. Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой (например: CH3COONa, K2S03, Na2C03, Na2S).

Гидролиз этих солей обусловлен связыванием ионов водорода в слабый электролит. Так, гидролиз ацетата натрия может быть представлен уравнениями:

CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH

CH3COO- + Na+ H2O CH3COOH + Na+ + OH-


CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
(pH > 7).


Соли, образованные слабой многоосновной кислотой, гидролизуются ступенчато. Гидролиз протекает в значительно большей мере по первой ступени. Это приводит к образованию кислых солей.

Na2S + H2O NaHS + NaOH

2Na+ S2- + H2O Na+ + HS- + Na+ + OH-


S2- + H2O HS- + OH-
(pH > 7).


Растворы солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, имеют щелочную реакцию среды.
2. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой (например: NH4C1, CuSO4, Zn(NO3)2, A1C13).

Гидролиз этих солей обусловлен связыванием гидроксид-ионов в слабый электролит. Так, гидролиз хлорида аммония может быть представлен уравнениями:

NH4Cl + H2O NH4OH + HCl

+ Cl- + H2O NH4OH + H+ + Cl-


+ H2O NH4OH + H+
(pH < 7).


Соли, образованные слабым многокислотным основанием, гидролизуются ступенчато. Процесс гидролиза протекает в большей мере по первой ступени, что приводит к образованию основных солей:

Zn(NO3)2 + H2O Zn(OH)NO3 + HNO3

Zn2+ + + H2O Zn(OH)+ + + H+ +


Zn2+ + H2O Zn(OH)+ + H+
(pH < 7).


Растворы солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, имеют кислую реакцию среды.
3. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой.

Соли этого типа гидролизуются наиболее сильно, так как их ионы одновременно связывают ионы водорода и гидроксид-ионы воды. Например, гидролиз ацетата аммония может быть выражен уравнением:

CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH4OH.

Соли, образованные слабыми многокислотными основаниями и слабыми многоосновными кислотами, гидролизуются необратимо:

A12S3 + 6Н20 2Аl(ОН)3 + 3H2S,

поэтому не могут быть получены водные растворы таких солей, как Al(CO3)3, Cr2S3, Fe2S3 и др.

В зависимости от соотношения констант диссоциации образующихся при гидролизе кислоты и основания растворы солей этого типа могут иметь слабокислую или слабощелочную среду реакции, т.е. pH 7.
4. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой (например: NaCl, K2SO4, KNO3 и др.), гидролизу не подвергаются, так как при их растворении взаимодействия ионов этих солей с водой не происходит. Поэтому в растворах этих солей рН = 7, т. е. реакция среды остаётся нейтральной.
Экспериментальная часть:

Приборы и реактивы: спиртовка; микрошпатель. Растворы: карбоната натрия 0,2 н.; хлорида цинка 0,1 н.; нитрата натрия 0,2 н.; гидрокарбоната натрия 0,2 н; сульфата алюминия 0,1 н.; сульфата меди (II) 0,2 н.; соляной кислоты (концентрированная). Ацетат натрия кристаллический; вода дистиллированная; фенолфталеин; лакмус.
Выполнение работы:

Опыт 1: Изучение различных видов гидролиза


2-ая пробирка: 1.Na2CO3 + H2O NaOH + NaHCO3

2Na+ + + H2O Na+OH- + Na+ +

+ H2O + OH-

2. NaHCO3 + H2O NaOH + H2CO3

Na+ + + H2O Na+ + OH- +

HCO3 + H2O OH- + H2CO3

3-яя пробирка: 1.ZnCl2 + H2O HCl + ZnOHCl

Zn2+ + 2Cl- + H2O H+ + Cl- + ZnOH+ + Cl-

Zn2+ + Cl- + HOH ZnOH+ + H+

2.ZnOH + H2O HCl + Zn(OH)2

ZnOH+ + Cl- + H2O H+ + Cl- + Zn(OH)2

ZnOH+ + HOH- H+ + Zn(OH)2

pH < 7 т.к. кислая среда.

4-ая пробирка: NaNO3 + H2O NaOH + HNO3

Na+ + + H2O Na+ + OH- + HNO3

+ H2O HNO3 + OH-




H2O

Na2CO3

ZnCl2

NaNO3

Окраска

Фиолетовая

Синяя

Розовая

Фиолетовая

Реакция

Нейтральная

Щелочная

Кислотная

Нейтральная

Вывод

H+ = OH-

Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную реакцию, т.к. в растворе избыток гидроксид-ионо

Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую реакцию, т.к. в растворе избыток ионов водорода.

H+ = OH-

Опыт 2: Сравнение гидролиза кислых и средних солей

1-ая пробирка: Na2CO3 + H2O NaOH + NaHCO3

2Na+ + + H2O Na+ + OH- + H+ +

2-ая пробирка: NaHCO3 + H2O H2CO3 + NaOH

Na+ + H+ + + H2O 2H+ + + Na+ + OH-

В ходе опыта, удостоверились в получение окраски веществ:

Раствор

Na2CO3

NaHCO3

Окраска

малиновая

бесцветная

Выводом следует возможность образования кислых солей при гидролизе, т.к. соли, образуются путем слабой многоосновной кислотой и гидролизируются ступенчато, но гидролиз протекает в значительной мере по первой ступени, что и приводит к образованию кислых солей.

Опыт 3: Получение и гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты

1-ая пробирка: Al2(SO4)3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4

2Al3+ + 3(SO4)2- + 6H2O 2Al3+ + 3OH- + 6H+ +

2-ая пробирка: Na2CO3 + H2O NaOH + NaHCO3

2Na+ + + H2O Na+ + OH- + H+ +

В ходе опыта, в пробирке наблюдается осадок алюминия, после добавления кислоты – вещество обесцыечивается. Полный и необратимый гидролиз солей. Некоторые соли, образованные слабыми летучими кислотами и многокислотными гидроксидами не могут находиться в виде водных растворов из-за полного необратимого взаимодействия с водой, сопровождающегося одновременным выделением газа и выпадением осадка.
написать администратору сайта