Химия лабораторная 5. Лабораторная работа 5. Коррозия металлов
 Скачать 16.72 Kb.
|
|
Лабораторная работа №5. Коррозия металлов. Цель работы. Изучить процессы коррозии металлов в различных средах, оценить защитные свойства металлических покрытий. Приборы и реактивы. Серная кислота, красная кровяная соль, хлорид натрия, сульфат железа, цинк, медь, железо, олово.
Опыт 1. Кислотная коррозия при контакте двух металлов. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 А: Zn0-2e=Zn2+ K(Zn): 2H++2e=H02 При помещении медной проволоки в раствор, не касаясь цинка, водород не выделяется на проволоке. При прикосновении проволокой к цинку увеличивается скорость выделения водорода и он выделяется на медной проволоке, происходит перенапряжение водорода на меди, но в обоих случаях разрушается цинк, т.к. он более активен. ⱷ0Zn ˃ ⱷ0Cu (катодный процесс) А: Zn0-2e=Zn2+ K(Сu): 2H++2e=H02 Опыт 3. Коррозия при неравномерной аэрации. А: Fe0-2e=Fe2+ K(Fe): 2H2O+O2+4e=4OH- В центре капля синяя, по краям розовая, т.к. О2 легче проникнуть через тонкий слой р-ра по краям. Опыт 4. Защитные металлические покрытия. А: Zn0-2e=Zn2+ K(Fe): 2H++2e=H02 Покрытие анодное(-0,76<-0,44). А: Fe0-2e=Fe2+ K(Fe): 2H++2e=H02 Железо покрытое оловом, покрытие катодное. (-0,44<-0,14) Оцинкованное железо более надежное, т.к. при повреждении покрытия все равно разрушается цинк, а не железо. Железо покрытое оловом, при повреждении покрытия разрушается железо, т.е. данное покрытие не надежное. Анодное покрытие гораздо лучше, чем катодное, так как оно защищает основной металл электрохимически. |