Главная страница
Навигация по странице:

Основные типы химических равновесий и процессов в жизнедеятельности организма. Физикохимия дисперсных систем и растворов вмс


Название Основные типы химических равновесий и процессов в жизнедеятельности организма. Физикохимия дисперсных систем и растворов вмс
Анкор 15_Rubezhny_kontrol__2_Sv_voprosy_Lech__2.doc
Дата 01.05.2017
Размер 53 Kb.
Формат файла doc
Имя файла 15_Rubezhny_kontrol__2_Sv_voprosy_Lech__2.doc
Тип Документы
#5519

Лечебный и стоматологический факультеты

2014-2015 учебный год

Сводные вопросы к контролю модуля № 2

Основные типы химических равновесий и процессов в жизнедеятельности организма. Физико-химия дисперсных систем и растворов ВМС”
1. Теория


  1. Координационная теория Вернера.

  2. Константы нестойкости и устойчивости комплексных частиц.

  3. Ориентация молекул в поверхностном слое и структура биомембран.

  4. Адсорбция на поверхности раздела жидкость/газ. Уравнение Гиббса. Изменение поверхностной активности в гомологических рядах (правило Дюкло-Траубе).

  5. Адсорбция на поверхности раздела твердое тело/газ. Физическая адсорбция и хемосорбция. Уравнение Ленгмюра.

  6. Получение коллоидных растворов. Дисперсионные методы: механический, ультразвуковой, пептизации. Конденсационные методы: физические (замены растворителя), химические (гидролиза, двойного обмена).

  7. Устойчивость дисперсных систем. Виды устойчивости коллоидных растворов: кинетическая (седиментационная), агрегативная и конденсационная. Факторы устойчивости.

  8. Коагуляция. Виды коагуляции: скрытая и явная. Порог коагуляции, пороговая концентрация. Седиментация.

  9. Полиэлектролиты. Изоэлектрическая точка и методы ее определения.

  10. Застудневание растворов ВМС: механизм и факторы процесса (форма макромолекул, температура, концентрация, рН, электролиты). Свойства студней: тиксотропия и синерезис.


2. Задачи


  1. Определите заряд комплексообразователя и его координационное число в комплексном ионе [Fe(C2O4)2(OH)2]3-.

Назовите этот ион.

Напишите выражение константы нестойкости.


  1. Напишите формулу комплексного соединения, имеющего название: хлорид гексаамминхрома (III).

Напишите выражение константы нестойкости.


  1. Напишите выражение константы нестойкости для соединения: тринитротриамминкобальт.

Классифицируйте его по заряду внутренней сферы и по природе лигандов.


  1. Для некоторого процесса адсорбции Г = 7∙10-10 моль/м2, К = 0,935.

Вычислите величину адсорбции при концентрации адсорбтива 0,05 моль/л.

Изобразите изотерму адсорбции.

Объясните, какому участку графика соответствует условие данной задачи.


  1. Напишите коллоидно-химические формулы мицелл золей, полученных по реакциям:

  1. AgNO3 + NaС1 =

  2. CaCl2 + H2C2O4 =

  3. FeCl3 + H2O =

Приведите их строение.

Назовите методы их получения.

Примечание:

    1. В вариантах I – II необходимо написать формулы мицелл в избытке каждого из исходных веществ.




  1. Имеются 3 коллоидных раствора: гидроксида железа (III), полученного гидролизом FeCl3, иодида серебра, полученного в избытке КI, и иодида серебра, полученного в избытке AgNO3.

Предложитедва варианта взаимной коагуляции.

Объясните, используя формулы мицелл.


  1. Пороговая концентрация K2Cr2O7 для коллоидного раствора гидроксида алюминия равняется 0,63 ммоль/л.

Рассчитайте объем 0,01М раствора дихромата калия, вызывающего видимую коагуляцию 200 мл золя.

Установите заряд гранулы, учитывая, что коагулирующим действием обладает дихромат-анион.

Объясните, используя формулы мицелл.


  1. Объясните, как заряжаются молекулы альбумина плазмы крови при рН < 4,64 и при рН > 4,64.

Напишите соответствующие схемы реакций. ИЭТальбумина = 4,64.
3. Литература


  1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учебник для вузов / Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд; Под. ред. Ю.А. Ершова. – 10-е изд., перераб. и доп. – М.: Изд-во Юрайт, 2014. – 560 с. – Серия: Бакалавр. Базовый курс.




  1. Ершов Ю.А., Попков А.А., Берлянд А.С. и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Под. ред. Ю.А. Ершова – М.: Высшая школа, 1993. – 560 с.




  1. Глинка Н.Л. Общая химия. Л.: Химия. 1979 и далее.




  1. Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. М.: Высшая школа, 1975. – 254 с.




  1. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. М.: Высшая школа, 1989. – 256 с.