Главная страница
Навигация по странице:

Тестовые задания для проверки знаний
Скачать 438.5 Kb.
Название Тестовые задания для проверки знаний
Анкор Testy_k_zanyatiam_LF_2014-2015.doc
Дата 24.04.2017
Размер 438.5 Kb.
Формат файла doc
Имя файла Testy_k_zanyatiam_LF_2014-2015.doc
Тип Документы
#2225
страница 2 из 3
1   2   3
РАЗДЕЛ 6.

БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ: КЛАССИФИКАЦИЯ, СОСТАВ, СВОЙСТВА



  1. БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ ПОДДЕРЖИВАЮТ ПОСТОЯНСТВО

  1. рН

  2. концентрации ионов H+

  3. концентрации ионов OH-

  4. верны ответы 1 и 2

  5. верны ответы 1, 2, 3



  1. ИЗ ДВУХ СОЛЕЙ СОСТОИТ БУФЕРНАЯ СИСТЕМА

  1. ацетатная

  2. фосфатная

  3. аммиачная

  4. бикарбонатная

  5. гемоглобиновая




  1. ОДНОКОМПОНЕНТНОЙ МОЖЕТ БЫТЬ БУФЕРНАЯ СИСТЕМА

  1. белковая

  2. ацетатная

  3. фосфатная

  4. аммиачная

  5. гидрокарбонатная




  1. [H+] В КИСЛОТНОЙ БУФЕРНОЙ СИСТЕМЕ РАССЧИТЫВАЕТСЯ ПО УРАВНЕНИЮ














  1. рН КИСЛОТНОЙ БУФЕРНОЙ СИСТЕМЫ РАССЧИТЫВАЕТСЯ ПО УРАВНЕНИЮ














  1. рН ОСНОВНОЙ БУФЕРНОЙ СИСТЕМЫ РАССЧИТЫВАЕТСЯ ПО УРАВНЕНИЮ














  1. ПРИ ДОБАВЛЕНИИ СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ К АЦЕТАТНОМУ БУФЕРНОМУ РАСТВОРУ ПРОТЕКАЕТ ПРОЦЕСС

  1. CH3COO- + HCl = CH3COOH + Cl-

  2. CH3COONa + H+ = CH3COOH + Na+

  3. CH3COONa + HCl = CH3COO- + H+ + Na+ + Cl-

  4. CH3COO- + Na+ + Н + + Cl- = CH3COOH + NaCl

  5. CH3COO-+ Na+ + H++ Cl- = CH3COOH + Na+ + Cl-




  1. ПРИ ДОБАВЛЕНИИ ЩЕЛОЧИ К АЦЕТАТНОМУ БУФЕРНОМУ РАСТВОРУ ПРОТЕКАЕТ ПРОЦЕСС

  1. CH3COOH + NaOH = CH3COO- + Na+ + H2O

  2. CH3COOH + Na+ + OH- = CH3COO- + Na+ + H2O

  3. CH3COOH + Na+ + OH- = CH3COO- + Na+ + H+ + OH-

  4. CH3COO- + H+ + NaOH = CH3COO- + Na+ +H2O

  5. CH3COO- + H+ +Na+ + OH- = CH3COO- + Na+ + H+ + OH-




  1. ПРИ ДОБАВЛЕНИИ СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ К АММИАЧНОМУ БУФЕРНОМУ РАСТВОРУ ПРОТЕКАЕТ ПРОЦЕСС

  1. NH4OH + H + + Cl- = NH4Cl + H2O

  2. NH4OH + H+ +Cl- = NH4+ + Cl- + H2O

  3. NH4OH + H+ + Cl- = NH4+ + Cl- + H+ + OH-

  4. NH4+ + OH- + H + + Cl- = NH4+ + Cl-+ H2O

  5. NH4+ + OH- + H+ + Cl- = NH4+ + Cl- + H+ + OH-




  1. ПРИ ДОБАВЛЕНИИ ЩЕЛОЧИ К АММИАЧНОМУ БУФЕРНОМУ РАСТВОРУ ПРОТЕКАЕТ ПРОЦЕСС

  1. NH4Cl + NaOH = NH4+ + OH- + Na+ + Cl-

  2. NH4Cl + Na+ + OH- = NH4OH + Na+ + Cl-

  3. NH4+ + Cl- + NaOH = NH4OH + Na+ + Cl-

  4. NH4+ + Cl- + Na+ + OH- = + + OH- + Na+ + Cl-

  5. NH4+ + Cl- + Na+ + OH- = NH4OH + Na+ + Cl-




  1. БУФЕРНАЯ ЁМКОСТЬ РАССЧИТЫВАЕТСЯ ПО ФОРМУЛЕ














  1. БУФЕРНАЯ ЕМКОСТЬ ЗАВИСИТ

  1. от количества добавленных кислот и щелочей

  2. от концентрации компонентов буферного раствора

  3. от отношения концентраций компонентов буферного раствора

  4. верны ответы 1 и 2

  5. верны ответы 2 и 3


РАЗДЕЛ 7.

РОЛЬ БУФЕРНЫХ СИСТЕМ В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА


  1. рН КРОВИ В НОРМЕ НАХОДИТСЯ В ПРЕДЕЛАХ

  1. 7,41  0,05

  2. 7,40  0,05

  3. 7,38  0,05

  4. 7,37  0,05

  5. 7,36  0,05




  1. В СОСТАВ КРОВИ НЕ ВХОДИТ БУФЕРНАЯ СИСТЕМА

  1. белковая

  2. ацетатная

  3. фосфатная

  4. гемоглобиновая

  5. гидрокарбонатная




  1. ФОСФАТНАЯ БУФЕРНАЯ СИСТЕМА КРОВИ ИМЕЕТ СОСТАВ

  1. H2PO4- / PO43-

  2. H2PO4- / НРО42-

  3. H3PO4 / H2PO4-

  4. H3PO4 / Na2HPO4

  5. H3PO4 / NaH2PO4



  1. НАИБОЛЬШЕЙ БУФЕРНОЙ ЕМКОСТЬЮ В ПЛАЗМЕ КРОВИ ОБЛАДАЕТ БУФЕРНАЯ СИСТЕМА

  1. белковая

  2. фосфатная

  3. гемоглобиновая

  4. гидрокарбонатная

  5. оксигемоглобиновая




  1. СИСТЕМА ГЕМОГЛОБИН-ОКСИГЕМОГЛОБИН

    1. находится в эритроцитах

    2. участвует в процессе дыхания

    3. участвует в поддержании рН крови

    4. верны ответы 1 и 3

    5. верны ответы 1, 2, 3




  1. ПОСТОЯНСТВО РН РАЗЛИЧНЫХ СРЕД И ТКАНЕЙ ЧЕЛОВЕЧЕСКОГО ОРГАНИЗМА НАЗЫВАЕТСЯ

  1. равновесным состоянием

  2. стационарным состоянием

  3. кислотно-основным состоянием

  4. ионным гомеостазом

  5. концентрационным гомеостазом




  1. ЩЕЛОЧНОЙ РЕЗЕРВ КРОВИ У ЧЕЛОВЕКА В НОРМЕ, В ОБЪЕМНЫХ ПРОЦЕНТАХ, РАВЕН

  1. 40 – 50

  2. 40 – 60

  3. 50 – 60

  4. 50 – 70

  5. 60 – 70



  1. КОРРЕКЦИЯ КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО СОСТОЯНИЯ ПРИ АЦИДОЗЕ (рН < 7,35) МОЖЕТ ПРОВОДИТЬСЯ РАСТВОРОМ

  1. HCl

  2. H2SO4

  3. NaOH

  4. Na2CO3

  5. NaHCO3




  1. КОРРЕКЦИЯ КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО СОСТОЯНИЯ ПРИ АЛКАЛОЗЕ (рН > 7,45) МОЖЕТ ПРОВОДИТЬСЯ РАСТВОРОМ

  1. HCl

  2. H2SO4

  3. NaOH

  4. Na2CO3

  5. NaHCO3




  1. ИЗБЫТОК КИСЛОТ В ОРГАНИЗМЕ ГИДРОКАРБОНАТНАЯ БУФЕРНАЯ СИСТЕМА НЕЙТРАЛИЗУЕТ ПО УРАВНЕНИЮ

  1. CO32- + H+ = HCO3-

  2. СО32- + 2Н+ = Н2СО3

  3. НСО3- + Н+ = Н2СО3

  4. НСО3- + НCl = Н2СО3 + Cl-

  5. Na2CO3 + 2HCl = H2CO3 + 2NaCl




  1. ИЗБЫТОК ОСНОВАНИЙ В ОРГАНИЗМЕ ФОСФАТНАЯ БУФЕРНАЯ СИСТЕМА НЕЙТРАЛИЗУЕТ ПО УРАВНЕНИЮ

  1. HPO42- + OH- = PO43- + H2O

  2. Н2РО4- + OН- = НРО42- + H2O

  3. H3PO4 + OH- = H2PO4- + H2O

  4. H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O

  5. Na2HPO4 + NaOH = Na3PO4 + H2O


МОДУЛЬ 2. БИОЛОГИЧЕСКИ ВАЖНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ И СОЕДИНЕНИЯ. ФИЗИКО-ХИМИЯ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ И РАСТВОРОВ ВМС

РАЗДЕЛ 1.

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА И ИХ ПРИМЕНЕНИЕ В МЕДИЦИНЕ


  1. В КОМПЛЕКСНОМ СОЕДИНЕНИИ СВЯЗЬ МЕЖДУ ВНУТРЕННЕЙ СФЕРОЙ И ИОНАМИ ВНЕШНЕЙ СФЕРЫ

  1. ионная

  2. металлическая

  3. донорно-акцепторная

  4. ковалентная полярная

  5. ковалентная неполярная




  1. КОМПЛЕКСНОЙ ЧАСТИЦЕЙ ЯВЛЯЕТСЯ

  1. лиганд

  2. внешняя сфера

  3. внутренняя сфера

  4. комплексообразователь

  5. комплексное соединение



  1. НАИБОЛЕЕ СИЛЬНОЙ КОМПЛЕКСООБРАЗУЮЩЕЙ СПОСОБНОСТЬЮ ОБЛАДАЮТ

  1. анионы p-элементов

  2. катионы s-элементов 4 периода

  3. катионы s-элементов 5 периода

  4. катионы d-элементов 4 периода

  5. катионы d-элементов 5 периода




  1. НЕЙТРАЛЬНЫМ ЯВЛЯЕТСЯ ЗАРЯД В КОМПЛЕКСНОЙ ЧАСТИЦЕ

  1. [Co2+(en)2]

  2. [Co2+(S2O3)3]

  3. [Co2+(NH3)2Cl2]

  4. [Co3+(NH3)4Cl2]

  5. [Co3+(H2O)4(CN)2]



  1. ЗАРЯД РАВНЫЙ «+3» ИМЕЕТ КОМПЛЕКСНАЯ ЧАСТИЦА

  1. [Co+3(NO2)6]

  2. [Pt+4(NH3)5Cl]

  3. [Cr+2(NH3)(CN)5]

  4. [Co+3(H2O)3(OH)3]

  5. [Pt+3(NH3)2(H2O)2Cl2]




  1. ЗАРЯД РАВНЫЙ «–3» ИМЕЕТ КОМПЛЕКСНАЯ ЧАСТИЦА

  1. [Be+2(SO4)2]

  2. [Cr+3(H2O)Br5]

  3. [Cr+3(H2O)2(OH)4]

  4. [Fe+3(H2O)2(CN)2(SO3)2]

  5. [Fe+3(H2O)(NO2)3(SO4)2]




  1. ДИССОЦИИРУЕТ В 6 СТУПЕНЕЙ КОМПЛЕКС В СОЕДИНЕНИИ

  1. K3[Fe(SO4)3]

  2. [Cu(NH3)4]Cl2

  3. Na2[Co(gly)2(OH)2]

  4. [Co(NH3)3(H2О)3]Cl3

  5. Na2[Pt(C2O4)2(OH)2]




  1. КОНСТАНТА НЕСТОЙКОСТИ – МЕРА УСТОЙЧИВОСТИ

  1. комплексного иона

  2. сложного соединения

  3. комплексной частицы

  4. нейтрального комплекса

  5. комплексного соединения



  1. КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЕМ В ГЕМОГЛОБИНЕ И ЕГО ПРОИЗВОДНЫХ ЯВЛЯЕТСЯ

  1. Fe2+, sp3-гибридизация

  2. Fe2+, dsp2-гибридизация

  3. Fe2+, d2sp3-гибридизация

  4. Fe3+, dsp2-гибридизация

  5. Fe3+, d2sp3-гибридизация



  1. ВЫСОКАЯ КОМПЛЕКСООБРАЗУЮЩАЯ СПОСОБНОСТЬ d-МЕТАЛЛОВ В ОРГАНИЗМЕ ОБЪЯСНЯЕТСЯ

  1. большим радиусом их атомов

  2. небольшим радиусом их атомов

  3. наличием свободных s-, p- и d-орбиталей

  4. верны ответы 1 и 3

  5. верны ответы 2 и 3




  1. К НАРУШЕНИЮ МЕТАЛЛО-ЛИГАНДНОГО ГОМЕОСТАЗА ПРИВОДИТ

  1. избыток эссенциальных микроэлементов

  2. дефицит эссенциальных микроэлементов

  3. избыток лигандов, конкурирующих с биолигандами

  4. верны ответы 1, 3

  5. верны ответы 1,2,3




  1. МОЖЕТ ПРИМЕНЯТЬСЯ ПРИ ЗАБОЛЕВАНИЯХ, СВЯЗАННЫХ С ИЗБЫТОЧНЫМ ОТЛОЖЕНИЕМ СОЛЕЙ КАЛЬЦИЯ В ОРГАНИЗМЕ

  1. трилон А

  2. трилон Б

  3. пентацин

  4. ксидифон

  5. тетацин-кальций


РАЗДЕЛ 2.

ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ. АДСОРБЦИЯ



  1. ПОВЕРХНОСТНОЕ НАТЯЖЕНИЕ – ЭТО ИЗБЫТОК СВОБОДНОЙ ЭНЕРГИИ НА ЕДИНИЦЕ

  1. массы адсорбента

  2. массы адсорбтива

  3. объёма адсорбента

  4. объёма адсорбтива

  5. площади поверхности раздела фаз




  1. ПОВЕРХНОСТНО-АКТИВНЫЕ ВЕЩЕСТВА (ПАВ)

  1. уменьшают площадь поверхности раздела фаз

  2. увеличивают площадь поверхности раздела фаз

  3. увеличивают свободную поверхностную энергию

  4. уменьшают поверхностное натяжение растворителя

  5. увеличивают поверхностное натяжение растворителя




  1. ПОВЕРХНОСТНО-ИНАКТИВНЫЕ ВЕЩЕСТВА (ПИВ)

  1. увеличивают площадь поверхности раздела фаз

  2. уменьшают свободную поверхностную энергию

  3. уменьшают поверхностное натяжение растворителя

  4. увеличивают поверхностное натяжение растворителя

  5. не влияют на поверхностное натяжение растворителя




  1. К ПОВЕРХНОСТНО-АКТИВНЫМ ВЕЩЕСТВАМ ОТНОСЯТСЯ

  1. NaCl

  2. H2SO4

  3. NaOH

  4. сахароза

  5. карбоновые кислоты



  1. К ПОВЕРХНОСТНО-ИНАКТИВНЫМ ВЕЩЕСТВАМ ОТНОСЯТСЯ

  1. NaOH

  2. H2SO4

  3. спирты

  4. фосфолипиды

  5. верны ответы 1 и 2




  1. УРАВНЕНИЕ ГИББСА ДЛЯ АДСОРБЦИИ НА ПОВЕРХНОСТИ РАЗДЕЛА Ж/Г ИМЕЕТ ВИД














  1. В СООТВЕТСТВИИ С ПРАВИЛОМ ДЮКЛО-ТРАУБЕ НАИБОЛЬШЕЙ ПОВЕРХНОСТНОЙ АКТИВНОСТЬЮ ОБЛАДАЕТ КИСЛОТА

  1. муравьиная

  2. уксусная

  3. пропионовая

  4. масляная

  5. валериановая




  1. ХЕМОСОРБЦИЯ ХАРАКТЕРИЗУЕТСЯ

  1. необратимостью

  2. высокой скоростью

  3. высокой теплотой адсорбции

  4. верны ответы 1 и 2

  5. верны ответы 1, 2, 3




  1. ГИДРОФОБНЫЕ АДСОРБЕНТЫ ЛУЧШЕ АДСОРБИРУЮТ

  1. Н2О(г)

  2. Н2О(ж)

  3. NH3(г)

  4. СН4(г)

  5. НС1(г)




  1. ГИДРОФИЛЬНЫЕ АДСОРБЕНТЫ ЛУЧШЕ АДСОРБИРУЮТ

  1. N2(г)

  2. О2(г)

  3. Н2О(г)

  4. СН4(г)

  5. С6Н6(г)




  1. УРАВНЕНИЕ ЛЕНГМЮРА ДЛЯ ПРОЦЕССА АДСОРБЦИИ ИМЕЕТ ВИД














  1. В СООТВЕТСТВИИ С ПРАВИЛОМ ИЗБИРАТЕЛЬНОЙ АДСОРБЦИИ НА ПОВЕРХНОСТИ AgI, В ОСНОВНОМ, АДСОРБИРУЮТСЯ ИОНЫ

  1. Ag+

  2. С1–

  3. I–

  4. верны ответы 1 и 3

  5. верны ответы 2 и 3


1   2   3
написать администратору сайта