Пособие
к лабораторно-практическому занятию №3 по теме:
Анализ лекарственных средств из группы карбоновых кислот, полиоксикарбоновых кислот, алифатических аминокислот и их производных.
1. Провести определение количественного содержания компонентов
лекарственной формы:
Раствора кислоты глютаминовой 1% - 200 мл
кислоты аскорбиновой 2,0 Глюкозы 10,0
1. Определяем вид лекарственной формы.
В данном случае – это раствор.
2. Объем лекарственной формы – 200 мл.
V
ЛФ = 200 мл
3. Предлагаем методы количественного определения компонентов прописи.
Кислота аскорбиновая - йодометрия
Кислота глютаминовая - алкалиметрия
Глюкоза - рефрактометрия
4. Расчет начинаем с
йодометрического определения
кислоты аскорбиновой.
(обоснование и уравнение реакции)
К
стех = 1:1 = 1 УЧ (I
2) = ½ f
экв = К
стех ∙ УЧ = 1∙ ½ = ½
М.м.
аскорб = 176,13 М.э. = ½ М.м. = ½ * 176,13 = 88,06
а) Рассчитываем титр (Т):
0,1М * 88,0
Т = -------------- = 0,0088 (г/мл)
1000
б) Берем объем пробы (V
пр)
V
пр = 1 мл
2,0 – 200 мл
х – 1 мл х = 0,01- содержание
кислоты аскорбиновой в пробе (1 мл)
в) Рассчитываем ориентировочный объем титранта (V
ор):
0,01
V
ор = ------------- = 1,14 (мл)
0,0088
Наш 10мл >
Vор > 0,5 мл,
значит не нужно менять условия титрования.
Методика количественного определения аскорбиновой кислоты.
К 1,0 мл задачи добавить 1-2 мл воды очищенной, индикатора – 5-7 капель раствора крахмала и титровать 0,1 н раствором йода (Y
2) до синего окрашивания пипеткой на 2 мл.
V
т * К * Т
С
аск = --------------- V
ЛФ С
г/200мл = V·K·0,0088·200 / 1,0
V
пр
5.
Суммарная алкалиметрия – определяем концентрацию кислоты глутаминовой после расчета суммарного ориентировочного объема.
6. Расчет начинаем с
алкалиметрического определения
кислоты аскорбиновой.
(обоснование и уравнение реакции)
Рассчитываем объем NaOH, который пойдет на титрование кислоты аскорбиновой:
К
стех = 1:1 = 1 f
экв = К
стех ∙ РЧ = 1∙
1 = 1 М.э. = М.м. = 176,13
а) Рассчитываем титр (Т):
М.э. = М.м. М.м.
аскорбиновой .к-ты = 176,13
0,1 * 176,13
Т = ------------------- = 0,017613 (г/мл)
1000
б) Берем объем пробы для суммарного титрования (V
пр)
V
пр = 1 мл
2,0 – 200 мл
х – 1 мл х = 0,01 - содержание кислоты аскорбиновой в пробе (1 мл).
в) Рассчитываем ориентировочный объем титранта (V
ор):
Vор. =
0,01
V
ор = ------------- = 0,57 (мл)
0,017613
Рассчитываем объем NaOH, который пойдет на титрование кислоты глутаминовой:
К
стех = 1:1 = 1 f
экв = К
стех ∙ РЧ = 1∙1 = 1 М.э. = М.м. = 147,13
а) Рассчитываем титр (Т):
0,1 ∙ 147,13
Т = -------------- = 0,014713 (г/мл)
1000
б) Берем объем пробы (V
пр)
V
пр = 1 мл
1,0 – 100 мл
х – 1 мл х = 0,01 - содержание
кислоты глутаминовой в пробе (1 мл)
в) Рассчитываем ориентировочный объем титранта (V
ор):
0,01
V
ор = ------------- = 0,67 (мл)
0,014713
Рассчитываем
суммарный объем натрия гидроксида, который пойдет на титрование кислоты аскорбиновой и кислоты глутаминовой:
V
NaOH/ общ = V
NaOH/аск + V
NaOH/глут = 0,57 + 0,67 = 1,24 (мл)
Наш 10мл >
Vор > 0,5 мл,
значит не нужно менять условия титрования.
Методика количественного определения суммы глютаминовой и
аскорбиновой кислот (считаем глютаминовую).
К 1,0 мл задачи добавить 3-5 мл воды очищенной, индикатора – 1-2 капли раствора ф/ф (бромтимолового синего) и титровать 0,1 н NaOH от желтого до сине-фиолетового окрашивания (до розового по фенолфталеину) пипеткой на 2мл.
б) Мы должны найти, какой объем NaOH пойдет на титрование кислоты глутаминовой:
V
NaOH/ глут = V
NaOH/ общ – V
NaOH/аск
Оттитровав, мы будем знать только общий объем NaOH, но не знаем объем NaOH на кислоту аскорбиновую
, но мы знаем какой объем йода пошел на титрование аскорбиновой кислоты.
Для того чтобы найти объем NаОН, израсходованный на титрование глутаминовой кислоты (VNаОН/глут), мы должны из общего объема NаОН (V
NаОН/ общ) вычесть тот объем I
2, который пошел на титрование кислоты аскорбиновой (V
I2/аск)
VNаОН/ глут = VNаОН/ общ – VI2/аск
Сравниваем условия титрования кислоты аскорбиновой:
Алкалиметрия:V
пр = 1 мл титруем 0,1н NаОН с
М.э = М.м
Йодометрия: V
пр = 1 мл титруем 0,1н I
2 с
М.э = ½ М.м
0,1н 0,1н концентрация титранта
VNаОН/ глут = VNаОН/ общ - VI2/аск
1 мл 1 мл объем пробы
1:1
1:2 эквивалент
Исходя из условий титрования, у нас не совпадают факторы эквивалентности. Рассуждаем так:
общий объем (V общ) мы всегда оставляем неизменным.
Если бы мы титровали, и на 1 моль вещества шло не 2 моля титранта, а 1, то титранта у нас расходовалось бы в 2 раза меньше, поэтому объем I
2 мы делим на два.
V
NаОН/ глут = V
NаОН/ общ –
VI2/аск / 2
в) Пишем формулу для расчета концентрации глютаминовой кислоты в лекарственной форме.
(VNаОН/ общ*К - VI2/аск *К / 2)*Т
С % = ------------------------------------------- *100 %
Vпр
6. Глюкоза –
рефрактометрия
C% = nx(смеси) – ( no + С1% * F1 + С2% * F2 ) / F
С
1,С
2 –
процентные концентрации растворов лекарственных веществ,
найденных химическими методами;
F
1, F
2 – факторы растворов лекарственных веществ, определенных химическими методами для найденных концентраций
(F
глюкозы=0,00142, F
acк.K.= 0,00160, F
гл. к. =0,0014)
Методика количественного определения глюкозы. Измеряем показатель преломления исследуемого раствора после юстировки прибора по воде очищенной (1,3330) и делаем расчет содержания глюкозы с учетом фактического содержания аскорбиновой и глютаминовой кислот.
Т.к. нам нужно получить
содержание глюкозы в граммах в 200 мл, для перевода из процентной концентрации раствора в граммы мы делим на 100%, а для того, что бы найти содержание в 200 мл, умножаем на 200.
[n
смеси – (n
о + С%
аск ∙ F
аск + С%
глют ∙ F
глют)]
С
гл = ---------------------------------------------- *
VЛФ
F
гл ∙
100%
В эту формулу для глюкозы подставляем процентную концентрацию в растворе кислоты глютаминовой (уже подсчитана в %) и кислоты аскорбиновой (считать!).
С
аск г/200 мл переводим в С
аск г/100 мл (%)
2,0 – 200 мл
х – 100 мл х = 1% (С%
аск)