Навигация по странице:
|
Основные типы химических равновесий и процессов в жизнедеятельности организма. Физикохимия дисперсных систем и растворов вмс
Лечебный и стоматологический факультеты
2014-2015 учебный год
Сводные вопросы к контролю модуля № 2
“Основные типы химических равновесий и процессов в жизнедеятельности организма. Физико-химия дисперсных систем и растворов ВМС”
1. Теория
Координационная теория Вернера.
Константы нестойкости и устойчивости комплексных частиц.
Ориентация молекул в поверхностном слое и структура биомембран.
Адсорбция на поверхности раздела жидкость/газ. Уравнение Гиббса. Изменение поверхностной активности в гомологических рядах (правило Дюкло-Траубе).
Адсорбция на поверхности раздела твердое тело/газ. Физическая адсорбция и хемосорбция. Уравнение Ленгмюра.
Получение коллоидных растворов. Дисперсионные методы: механический, ультразвуковой, пептизации. Конденсационные методы: физические (замены растворителя), химические (гидролиза, двойного обмена).
Устойчивость дисперсных систем. Виды устойчивости коллоидных растворов: кинетическая (седиментационная), агрегативная и конденсационная. Факторы устойчивости.
Коагуляция. Виды коагуляции: скрытая и явная. Порог коагуляции, пороговая концентрация. Седиментация.
Полиэлектролиты. Изоэлектрическая точка и методы ее определения.
Застудневание растворов ВМС: механизм и факторы процесса (форма макромолекул, температура, концентрация, рН, электролиты). Свойства студней: тиксотропия и синерезис.
2. Задачи
Определите заряд комплексообразователя и его координационное число в комплексном ионе [Fe(C2O4)2(OH)2]3-.
Назовите этот ион.
Напишите выражение константы нестойкости.
Напишите формулу комплексного соединения, имеющего название: хлорид гексаамминхрома (III).
Напишите выражение константы нестойкости.
Напишите выражение константы нестойкости для соединения: тринитротриамминкобальт.
Классифицируйте его по заряду внутренней сферы и по природе лигандов.
Для некоторого процесса адсорбции Г = 7∙10-10 моль/м2, К = 0,935.
Вычислите величину адсорбции при концентрации адсорбтива 0,05 моль/л.
Изобразите изотерму адсорбции.
Объясните, какому участку графика соответствует условие данной задачи.
-
Напишите коллоидно-химические формулы мицелл золей, полученных по реакциям:
AgNO3 + NaС1 =
CaCl2 + H2C2O4 =
FeCl3 + H2O =
Приведите их строение.
Назовите методы их получения.
Примечание:
В вариантах I – II необходимо написать формулы мицелл в избытке каждого из исходных веществ.
Имеются 3 коллоидных раствора: гидроксида железа (III), полученного гидролизом FeCl3, иодида серебра, полученного в избытке КI, и иодида серебра, полученного в избытке AgNO3.
Предложитедва варианта взаимной коагуляции.
Объясните, используя формулы мицелл.
Пороговая концентрация K2Cr2O7 для коллоидного раствора гидроксида алюминия равняется 0,63 ммоль/л.
Рассчитайте объем 0,01М раствора дихромата калия, вызывающего видимую коагуляцию 200 мл золя.
Установите заряд гранулы, учитывая, что коагулирующим действием обладает дихромат-анион.
Объясните, используя формулы мицелл.
Объясните, как заряжаются молекулы альбумина плазмы крови при рН < 4,64 и при рН > 4,64.
Напишите соответствующие схемы реакций. ИЭТальбумина = 4,64.
3. Литература
Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учебник для вузов / Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд; Под. ред. Ю.А. Ершова. – 10-е изд., перераб. и доп. – М.: Изд-во Юрайт, 2014. – 560 с. – Серия: Бакалавр. Базовый курс.
Ершов Ю.А., Попков А.А., Берлянд А.С. и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Под. ред. Ю.А. Ершова – М.: Высшая школа, 1993. – 560 с.
Глинка Н.Л. Общая химия. Л.: Химия. 1979 и далее.
Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. М.: Высшая школа, 1975. – 254 с.
Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. М.: Высшая школа, 1989. – 256 с.
|
|
|
Скачать 53 Kb.
