химия теория. 1. Основные положения теории электролитической диссоциации
 Скачать 14.59 Kb.
|
|
1.Основные положения теории электролитической диссоциации 1. Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы – положительные и отрицательные. 2. Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительно заряженные частицы движутся к катоду, отрицательно заряженные – к аноду. Поэтому положительно заряженные частицы называются катионами, а отрицательно заряженные – анионами. 3. Направленное движение происходит в результате притяжения их противоположно заряженными электродами (катод заряжен отрицательно, а анод – положительно). 4. Ионизация – обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциация) протекает процесс соединения ионов в молекулы (ассоциация). Основываясь на теории электролитической диссоциации, можно дать следующие определения для основных классов соединений: Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только ионы водорода. Например, HCl → H+ + Cl-; CH3COOH H+ + CH3COO-. Основность кислоты определяется числом катионов водорода, которые образуются при диссоциации. Так, HCl, HNO3 – одноосновные кислоты, H2SO4, H2CO3 – двухосновные, H3PO4, H3AsO4 – трехосновные. Основаниями называют электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы. Например, KOH → K+ + OH-, NH4OH NH4+ + OH-. Растворимые в воде основания называются щелочами. Кислотность основания определяется числом его гидроксильных групп. Например, KOH, NaOH – однокислотные основания, Ca(OH)2 – двухкислотное, Sn(OH)4 – четырехкислотное и т.д. Солями называют электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов (а также ион NH4+) и анионы кислотных остатков. Например, CaCl2→ Ca2+ + 2Cl-, NaF → Na+ + F-. Электролиты, при диссоциации которых одновременно, в зависимости от условий, могут образовываться и катионы водорода, и анионы – гидроксид-ионы называются амфотерными. Например, H2O↔ H+ + OH-, Zn(OH)2↔ Zn2+ + 2OH-, Zn(OH)2↔ 2H+ + ZnO22- или Zn(OH)2 + 2H2O↔ [Zn(OH)4]2- + 2H+. 2.Что называется периодом и группой в периодической системе. Период - горизонтальный ряд, показывающий, сколько энергетических уровней содержится в атоме. Группа-это вертикальный ряд, номер группы показывает, сколько неспаренных электронов находиться на внешнем уровне, также в каждой группе выделяют главную и побочную подгруппу. |