Главная страница
Навигация по странице:

Основные классы неорганических соединений



Скачать 41.5 Kb.
Название Основные классы неорганических соединений
Анкор Основные классы неорганических соединений.doc
Дата 06.05.2017
Размер 41.5 Kb.
Формат файла doc
Имя файла Основные классы неорганических соединений.doc
Тип Документы
#8313




ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Неорганические соединения можно классифицировать по составу либо по свойствам. По составу они подразделяются на бинарные (двухэлементные) и многоэлементные.

К бинарным соединениям относятся соединения элементов с кислородом (оксиды), галогенами (галиды), серой (сульфиды), азотом (нитриды), фосфором (фосфиды), углеродом (карбиды), соединения активных металлов с водородом (гидриды) и т.д. Названия бинарных соединений образуются от латинского корня названия более электроотрицательного элемента суффиксом - ид и русского названия более электроположительного элемента в родительном падеже.

Например: Al2O3 - оксид алюминия, но OF2 - фторид кислорода, т.к. фтор - более электроотрицательный элемент, чем кислород. Есть более электроположительный элемент может находиться в различных степенях окисления, то в скобках римскими цифрами указывается его степень окисления.

Например, FeCl3 - хлорид железа (III), FeCl2 - хлорид железа (II) и т.д.

Вместо степени окисления более электроположительного элемента в названии бинарного соединения можно указать греческими числительными число атомов более электроотрицательного элемента, входящих в состав соединения.

Например: СО - монооксид углерода, СО2 - диоксид углерода, SO3 - триоксид серы, ССI4 - тетрахлорид углерода, РСI5 - пентахлорид фосфора, SF6 - гексафторид серы.

Среди многоэлементных соединений большую группу составляют гидроксиды, т.е. вещества, содержащие в своем составе гидроксильную группу ОН- . Гидроксиды можно рассматривать как продукты прямого либо косвенного взаимодействия оксидов с водой.

К гидроксидам относятся основания (основные гидроксиды) - NaOH, KOH и др.; кислоты (кислотные гидроксиды) - H2SO4, HNO3 и др., а также вещества, способные проявлять свойства и кислот, и оснований (амфотерные гидроксиды) - Zn(OH)2, Al(OH)3 и др.

К многоэлементным соединениям относятся и соли.

По свойствам неорганические соединения можно разделить на оксиды.
1 Оксиды
Оксидами называются бинарные соединения, в состав которых входит кислород в степени окисления - 2.
1.1 КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ
Оксиды подразделяются на несолеобразующие (безразличные) и солеобразующие. Последние, в свою очередь, делятся на основные, кислотные и амфотерные.

Несолеобразующие оксиды образованы некоторыми неметаллами в промежуточной степени окисления, например: NO, CO. Они не взаимодействуют ни с кислотами, ни со щелочами.

Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами либо кислотными оксидами. Основные оксиды - это оксиды металлов с низкой степенью окисления +1 либо +2. Примеры: Na2O, Ag2O, CaO, FeO, BaO (кроме ВеО, ZnO, SnO и PbO).

Кислотными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями и основными оксидами. Кислотные оксиды - это оксиды неметаллов и оксиды металлов с высокой степенью окисления(> +4). Например: P2O5, SO3, SO2,CO2, CrO3, MnO3, V2O5, Cl2O.

Амфотерными называют оксиды, которые образуют соли при взаимодействии как с кислотами, так и с основаниями. К ним относятся оксиды некоторых металлов в степенях окисления +2, +3, +4. Например: ZnO, BeO, SnO, PbO, Al2O3, TiO2, VO2, SnO2.
1.2 НОМЕНКЛАТУРА ОКСИДОВ
В русской терминалогии слово оксид стоит на первом месте, а название элемента употребляется в родительном падеже. Если элемент, образующий оксид, может находиться в различных степенях окисления, то в скобках римскими цифрами указывается его степень окисления.

Например: СО2 - оксид углерода (1V), SO3 - оксид серы (1V), P2O5 - оксид фосфора (V), Na2O - оксид натрия.
1.3 ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ
Почти все элементы образуют соединения с кислородом (кроме гелия, неона и аргона). В одних случаях оксиды образуются при непосредственном соединении простых веществ с кислородом:
4Р + 5О2 = 2Р2О5

S + О2 = SО2

2Mg + О2 = 2MgО
в других - их получают косвенным путем: при разложении солей, оснований, кислот:

СаСО3 = СаО + СО2

Сu(OH)2 = CuO + H2O

2H3BO3 = B2O3 + 3 H2O
либо при горении сложных веществ
СН4 + 2О2 = СО2 + 2H2O
1.4 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ
Основным оксидом в качестве гидратов соответствуют основания, которые образуются либо при непосредственном взаимодействии основных оксидов с водой, либо косвенным путем. При непосредственном взаимодествии оксидов с водой образуются растворимые основания (щелочи).
Na2O + H2O = 2 NaOH

СаО + H2O = Ca(OH)2
Большинство оснований являются нерастворимыми и получаются косвенным путем. Основные оксиды взаимодействуют с кислотами и кислотными оксидами:
СаО + H2 SO4 = CaSO4 + H2O

Ag2O + 2НNO3 = 2 AgNO3 + H2O

Na2O + SO3 = Na2 SO4

СаО + CO2 = CaCO3
Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями и основными оксидами:
///

Таблица 1

Важнейшие кислоты и кислотные остатки

Кислота

Кислотный остаток

Формула

Название

Формула

Название

HMnO4

Марганцовая

MnO4-

Перманганат

HNO3

Азотная

NO3-

Нитрат

HNO2

Азотистая

NO2-

Нитрит

H3 РO4

Фосфорная

РO43-

Фосфат

H3 РO3

Фосфористая

РO33-

Фосфит

H2SO4

Серная

SO42-

Сульфат

H2SO3

Сернистая

SO32-

Сульфит

H2S

Сероводородная

S2-

Сульфид

HSCN

Родановодородная

SCN-

Роданид

HVO3

Ванадиевая

VO3-

Ванадат

H2CO3

Угольная

CO32-

Карбонат

H2SiO3

Кремниевая

CO32-

Силикат

CH 3COOH

Уксусная

CH 3COO-

Ацетат

HCl

Хлороводородная

(соляная)

Cl-

Хлорид

HF

Фтороводородная

(плавиковая)

F-

Фторид

HBr

Бромоводородная

Br-

Бромид

HI

Иодоводородная

I-

Иодид


Названия кислых солей образуют так же, как и средних, но при этом к аниону добавляют приставку "гидро", указывающую на наличие незамещенных атомов водорода, число которых обозначают греческими числительными (ди, три и т.д.) Например, Ва(НСО3)2 - гидрокарбонат бария, NaH2PO4 - дигидрофосфат натрия, LiHS - гидросульфит лития.

Названия основных солей тоже образуют подобно названиям средних солей, но при этом к катиону добавляют приставку "гидроксо", указывающую на наличие незамещенных гидроксогрупп.

Например, FeOHCl - хлорид гидроксожелеза (II), (NiOH)2SO4 - cульфат гидроксоникеля (II), AL(OH)2NO3 - нитрат дигидроксоалюминия.
3.3 Получение солей
Соли могут быть получены разными способами. Отметим некоторые из них.

3.3.1 Взаимодействие металлов с неметаллами

2Al + 3S = Al2S3

3.3.2 Взаимодействие основных оксидов или их растворимых гидроксидов с кислотными оксидами или кислотами.
CaO + CO2 = CaCO3

2KOH + CO2 = KCO3 + H2O

Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O

Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
3.3.3 Взаимодействие кислот с солями
Н2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3
3.3.4 Взаимодействие растворимых гидроксидов с солями
2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2 + 2 NaNO3
3.3.5 Взаимодействие металлов с кислотами или солями
Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2

Zn + CuSO4 = Zn SO4 + Cu
3.3.6 Взаимодействие двух солей между собой
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNo3
4 Вопросы и упражнения для самопроверки
4.1 Охарактеризуйте основные классы неорганических соединений.

4.2 Охарактеризуйте химические свойства основных, кислотных и амфотерных оксидов.

4.3 Какие из перечисленных ниже оксидов способны взаимодействовать с кислотами : СаО, MgO, Fe2O3, Al2O3, Cr2O3, ZnO, N2O, P2O5 , CO2, SiO2 ?

Составьте соответствующие уравнения реакций их взаимодействимя с серной кислотой.

4.4 Какие из перечисленных ниже оксидов взаимодействуют со щелочами: NiO, BaO, ZnO, BeO, SO3, CrO3, P2O5, SiO2 ?

Составьте соответствующие уравнения реакций их взаимодействия с гидроксидом натрия.

4.5 Составьте уравнения реакций взаимодействия с водой следующих оксидов: P2O5, Na2O,
написать администратору сайта