Главная страница
Навигация по странице:

Тестовые задания для проверки знаний
Скачать 438.5 Kb.
Название Тестовые задания для проверки знаний
Анкор Testy_k_zanyatiam_LF_2014-2015.doc
Дата 24.04.2017
Размер 438.5 Kb.
Формат файла doc
Имя файла Testy_k_zanyatiam_LF_2014-2015.doc
Тип Документы
#2225
страница 1 из 3
  1   2   3

Кафедра химии и

фармацевтической химии

ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ДЛЯ ПРОВЕРКИ ЗНАНИЙ

СТУДЕНТОВ 1 КУРСА

ЛЕЧЕБНОГО И СТОМАТОЛОГИЧЕСКОГО ФАКУЛЬТЕТОВ

(2 семестр 2014 – 2015 учебного года)
МОДУЛЬ 1.

ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ В ЖИДКИХ СРЕДАХ ОРГАНИЗМА

РАЗДЕЛ 1.

РАСТВОРЫ И ИХ РОЛЬ В ЖИЗНЕДЕЯТЕЛЬНОСТИ


  1. АНОМАЛЬНОЕ СВОЙСТВО ВОДЫ, ДЕЛАЮЩЕЕ ЕЁ УНИВЕРСАЛЬНЫМ РАСТВОРИТЕЛЕМ ПОЛЯРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ

  1. вязкость

  2. теплоемкость

  3. степень ионизации

  4. константа ионизации

  5. диэлектрическая проницаемость




  1. ВОДОРОДНЫМ ПОКАЗАТЕЛЕМ НАЗЫВАЕТСЯ

  1. десятичный логарифм [Н+]

  2. десятичный логарифм [Н3О+]

  3. отрицательный десятичный логарифм [Н3О+]

  4. отрицательный натуральный логарифм [Н+]

  5. отрицательный натуральный логарифм [Н3О+]




  1. ИСТИННЫЕ РАСТВОРЫ

    1. гомогенны

    2. термодинамически устойчивы

    3. имеют размер частиц 10-10 – 10-12 м

    4. верны ответы 1 и 2

    5. верны ответы 1, 2, 3




  1. МАССОВАЯ ДОЛЯ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА – ЭТО МАССА ВЕЩЕСТВА

  1. в 1 л раствора

  2. в 100 г раствора

  3. в 100 мл раствора

  4. в 100 г растворителя

  5. в 100 мл растворителя




  1. МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ – ЭТО

  1. масса вещества в 1 л раствора

  2. количество вещества в 1 л раствора

  3. количество вещества в 1 кг раствора

  4. количество вещества в 1 л растворителя

  5. количество вещества в 1 кг растворителя




  1. МОЛЯЛЬНОСТЬ РАСТВОРА – ЭТО

  1. масса вещества в 1 л раствора

  2. количество вещества в 1 л раствора

  3. количество вещества в 1 кг раствора

  4. количество вещества в 1 л растворителя

  5. количество вещества в 1 кг растворителя




  1. В СООТВЕТСТВИИ С ЗАКОНОМ ГЕНРИ РАСТВОРИМОСТЬ ГАЗА В ЖИДКОСТИ ПРЯМО ПРОПОРЦИОНАЛЬНА

  1. давлению

  2. температуре

  3. концентрации

  4. верны ответы 1 и 3

  5. верны ответы 1, 2, 3



  1. К КОЛЛИГАТИВНЫМ СВОЙСТВАМ РАСТВОРОВ ОТНОСИТСЯ

  1. плотность

  2. осмотическое давление

  3. повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания

  4. верны ответы 1 и 2

  5. верны ответы 2 и 3




  1. ЗАКОН РАУЛЯ ДЛЯ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ ОПИСЫВАЕТСЯ УРАВНЕНИЕМ














  1. ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ ПРЯМО ПРОПОРЦИОНАЛЬНО

  1. абсолютной температуре

  2. молярной концентрации раствора

  3. молярной доле растворённого вещества

  4. верны ответы 1 и 2

  5. верны ответы 1 и 3




  1. ЗАКОН ВАНТ-ГОФФА ДЛЯ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ ОПИСЫВАЕТСЯ УРАВНЕНИЕМ













  1. ОСМОС НАПРАВЛЕН В СТОРОНУ РАСТВОРА, ИМЕЮЩЕГО

  1. больший объем

  2. меньший объем

  3. большую концентрацию вещества

  4. меньшую концентрацию вещества

  5. меньшую массу растворенного вещества


РАЗДЕЛ 2.

ОСМОТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. ЭЛЕКТРОЛИТЫ В ОРГАНИЗМЕ



  1. ДИССОЦИАЦИЯ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ НЕ ЗАВИСИТ ОТ

  1. давления

  2. температуры

  3. природы электролита

  4. природы растворителя

  5. концентрации раствора




  1. ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ ПРЯМО ПРОПОРЦИОНАЛЬНО

  1. природе электролита

  2. абсолютной температуре

  3. молярной концентрации раствора

  4. верны ответы 1 и 2

  5. верны ответы 1, 2, 3



  1. ДЛЯ РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ ЗАКОН ВАНТ-ГОФФА ОПИСЫВАЕТСЯ УРАВНЕНИЕМ













  1. КАЖУЩАЯСЯ СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ И ИЗОТОНИЧЕСКИЙ КОЭФФИЦИЕНТ СВЯЗАНЫ СООТНОШЕНИЕМ














  1. ИЗОТОНИЧЕСКИЙ КОЭФФИЦИЕНТ РАССЧИТЫВАЕТСЯ ПО ФОРМУЛЕ














  1. КОНСТАНТА ДИССОЦИАЦИИ HCN ОПИСЫВАЕТСЯ СООТНОШЕНИЕМ













  1. ВОДНЫЕ РАСТВОРЫ СИЛЬНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ СОДЕРЖАТ

  1. ионы

  2. молекулы

  3. гидратированные ионы

  4. гидратированные молекулы

  5. гидратированные ионы и молекулы




  1. ВОДНЫЕ РАСТВОРЫ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ СОДЕРЖАТ

  1. ионы

  2. молекулы

  3. гидратированные ионы

  4. гидратированные молекулы

  5. гидратированные ионы и молекулы




  1. ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ КРОВИ В НОРМЕ РАВНЯЕТСЯ (АТМ)

  1. 7,4

  2. 7,5

  3. 7,6

  4. 7,7

  5. 7,8




  1. ИЗОТОНИЧНЫМ КРОВИ ЯВЛЯЕТСЯ РАСТВОР NaCl В КОНЦЕНТРАЦИИ

  1. 0,09 %

  2. 0,15 %

  3. 0,9 %

  4. 0,09 моль/л

  5. 0,9 моль/л




  1. ПРИЧИНЫ ИЗМЕНЕНИЯ ОСМОТИЧЕСКОГО ДАВЛЕНИЯ В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА

  1. потеря организмом солей

  2. введение больших количеств воды

  3. введение больших количеств солей

  4. верны ответы 1 и 2

  5. верны ответы 1, 2, 3




  1. ПРИ ПОМЕЩЕНИИ КРОВИ В ГИПЕРТОНИЧЕСКИЙ РАСТВОР ХЛОРИДА НАТРИЯ НАБЛЮДАЕТСЯ

  1. лизис

  2. гемолиз

  3. плазмолиз

  4. цитолиз

  5. эритроцитолиз


РАЗДЕЛ 3.

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА И ЕЁ ПРИМЕНЕНИЕ К БИОСИСТЕМАМ



  1. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА ИЗУЧАЕТ

        1. превращения энергии

        2. тепловые эффекты

        3. механизмы

        4. верны ответы 1 и 2

        5. верны ответы 1, 2 и 3



  1. ОТКРЫТЫЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СИСТЕМЫ ОБМЕНИВАЮТСЯ С ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДОЙ

  1. энергией

  2. веществом

  3. работой против внешних сил

  4. верны ответы 1, 2

  5. верны ответы 1, 2, 3




  1. ЗАКРЫТЫЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СИСТЕМЫ ОБМЕНИВАЮТСЯ С ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДОЙ

  1. энергией

  2. веществом

  3. работой против внешних сил

  4. верны ответы 1, 2

  5. верны ответы 2, 3




  1. ОТКРЫТОЙ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЙ СИСТЕМОЙ ЯВЛЯЕТСЯ

  1. клетка (животная или растительная)

  2. биогеоценоз

  3. биосфера

  4. верны ответы 1 и 2

  5. верны ответы 1 и 3




  1. ЗАКРЫТОЙ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЙ СИСТЕМОЙ ЯВЛЯЕТСЯ

  1. химическая реакция, идущая в термостате

  2. клетка (животная или растительная)

  3. популяция

  4. биогеоценоз

  5. биосфера



  1. ДЛЯ ЖИВЫХ ОРГАНИЗМОВ ХАРАКТЕРНО СОСТОЯНИЕ

  1. равновесное

  2. стационарное

  3. неравновесное

  4. абсолютное равновесное

  5. относительное равновесное




  1. ПРОЦЕССЫ, ПРОТЕКАЮЩИЕ В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА, ЯВЛЯЮТСЯ

  1. изобарными

  2. изохорными

  3. изотермическими

  4. изобарно-изотермическими

  5. изохорно-изотермическими



  1. ЭНЕРГИЯ, ЗАВИСЯЩАЯ ТОЛЬКО ОТ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОГО СОСТОЯНИЯ СИСТЕМЫ, НАЗЫВАЕТСЯ

  1. энтальпией

  2. энергией Гиббса

  3. связанной энергией

  4. свободной энергией

  5. внутренней энергией




  1. ЭНЕРГИЯ, КОТОРОЙ ОБЛАДАЕТ СИСТЕМА, НАХОДЯЩАЯСЯ ПРИ ПОСТОЯННОМ ДАВЛЕНИИ, НАЗЫВАЕТСЯ

  1. энтропией

  2. энтальпией

  3. энергией Гиббса

  4. свободной энергией

  5. внутренней энергией




  1. ПРИ ДЕНАТУРАЦИИ БЕЛКА НЕУПОРЯДОЧЕННОСТЬ СИСТЕМЫ ВОЗРАСТАЕТ, СЛЕДОВАТЕЛЬНО

  1. энтропия уменьшается

  2. энтропия увеличивается

  3. энтальпия уменьшается

  4. энтальпия увеличивается

  5. энергия Гиббса увеличивается



  1. ПРОИЗВОДСТВО ЭНТРОПИИ В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА УМЕНЬШАЕТСЯ

  1. при синтезе белка

  2. в период эмбриогенеза

  3. при росте новообразований

  4. верны ответы 1 и 3

  5. верны ответы 1, 2, 3



  1. ПРОИЗВОДСТВО ЭНТРОПИИ В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА УВЕЛИЧИВАЕТСЯ

  1. при синтезе белка

  2. в период эмбриогенеза

  3. при онкологических заболеваниях

  4. верны ответы 2 и 3

  5. верны ответы 1 и 3


РАЗДЕЛ 4.

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И ЕЁ ЗНАЧЕНИЕ ДЛЯ ИЗУЧЕНИЯ СКОРОСТЕЙ И МЕХАНИЗМОВ БИОХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ


  1. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ИЗУЧАЕТ СЛЕДУЮЩИЕ АСПЕКТЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

  1. скорости

  2. механизмы

  3. тепловые эффекты

  4. верны ответы 1 и 2

  5. верны ответы 1, 2 и 3




  1. СИНТЕЗ АТФ И ОКИСЛЕНИЕ ГЛЮКОЗЫ, ПРОТЕКАЮЩИЕ В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА, ЯВЛЯЮТСЯ РЕАКЦИЯМИ

  1. цепными

  2. радикальными

  3. сопряженными

  4. параллельными

  5. последовательными



  1. ПРОЦЕССЫ ГИДРОЛИЗА БИОПОЛИМЕРОВ, ПРОТЕКАЮЩИЕ В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА, ЯВЛЯЮТСЯ РЕАКЦИЯМИ

  1. цепными

  2. радикальными

  3. сопряженными

  4. параллельными

  5. последовательными



  1. В СООТВЕТСТВИИ С ЗАКОНОМ ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ПРЯМО ПРОПОРЦИОНАЛЬНА

  1. давлению

  2. температуре

  3. концентрации исходных веществ

  4. верны ответы 2 и 3

  5. верны ответы 1, 2, 3




  1. КОНСТАНТА СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ЗАВИСИТ

  1. от давления

  2. от температуры

  3. от концентрации

  4. верны ответы 1, 2

  5. верны ответы 1, 2, 3




  1. К РЕАКЦИЯМ 0 ПОРЯДКА ОТНОСЯТСЯ

  1. реакции гидролиза

  2. реакции изомерного превращения

  3. конечные стадии ферментативных процессов

  4. начальные стадии ферментативных процессов

  5. реакции взаимодействия антигенов с антителами



  1. КИНЕТИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЕМ 1 ПОРЯДКА ОПИСЫВАЮТСЯ РЕАКЦИИ

  1. гидролиза

  2. изомерного превращения

  3. взаимодействия антигенов с антителами

  4. верны ответы 2 и 3

  5. верны ответы 1, 2, 3




  1. КИНЕТИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЕМ 2 ПОРЯДКА ОПИСЫВАЮТСЯ

  1. реакции гидролиза

  2. процессы агглютинации эритроцитов

  3. начальные стадии ферментативных процессов

  4. конечные стадии ферментативных процессов

  5. реакции взаимодействия антигенов с антителами




  1. ПРАВИЛО ВАНТ-ГОФФА ВЫРАЖАЕТСЯ УРАВНЕНИЕМ














  1. УРАВНЕНИЕ ВАНТ-ГОФФА ПРИМЕНИТЕЛЬНО К БИОХИМИЧЕСКИМ ПРОЦЕССАМ ИМЕЕТ ВИД














  1. УРАВНЕНИЕ АРРЕНИУСА ИМЕЕТ ВИД












РАЗДЕЛ 5.

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ


  1. ВЕЛИЧИНА КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ ЗАВИСИТ

  1. от давления

  2. от температуры

  3. от концентрации

  4. верны ответы 1, 2

  5. верны ответы 1, 2, 3




  1. УРАВНЕНИЕ ИЗОТЕРМЫ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ИМЕЕТ ВИД














  1. ПОВЫШЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ СМЕЩАЕТ РАВНОВЕСИЕ В СТОРОНУ РЕАКЦИИ

  1. прямой

  2. обратной

  3. экзотермической

  4. эндотермической

  5. с меньшей константой скорости



  1. ПОНИЖЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ СМЕЩАЕТ РАВНОВЕСИЕ В СТОРОНУ РЕАКЦИИ

  1. прямой

  2. обратной

  3. экзотермической

  4. эндотермической

  5. с большей константой скорости




  1. ПОВЫШЕНИЕ ДАВЛЕНИЯ СМЕЩАЕТ РАВНОВЕСИЕ В СТОРОНУ РЕАКЦИИ

  1. прямой

  2. обратной

  3. экзотермической

  4. с образованием большего количества газообразных продуктов

  5. с образованием меньшего количества газообразных продуктов



  1. ПОНИЖЕНИЕ ДАВЛЕНИЯ СМЕЩАЕТ РАВНОВЕСИЕ В СТОРОНУ РЕАКЦИИ

  1. прямой

  2. обратной

  3. эндотермической

  4. с образованием большего количества газообразных продуктов

  5. с образованием меньшего количества газообразных продуктов



  1. ДЛЯ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИИ N2(г) +3H2(г)  2NН3(г) ± Q ВПРАВО НЕОБХОДИМО

  1. повысить давление

  2. уменьшить давление

  3. уменьшить температуру

  4. верны ответы 1 и 3

  5. верны ответы 2 и 3




  1. ДЛЯ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИИ N2(г) +3H2(г)  2NН3(г) ± Q ВПРАВО НЕОБХОДИМО

  1. повысить температуру

  2. уменьшить давление

  3. уменьшить концентрацию исходных веществ

  4. повысить концентрацию исходных веществ

  5. повысить концентрацию продуктов реакции



  1. ДЛЯ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИИ N2(г) +3H2(г)  2NН3(г) ± Q ВПРАВО НЕОБХОДИМО

  1. уменьшить давление

  2. повысить температуру

  3. повысить концентрацию продуктов реакции

  4. уменьшить концентрацию исходных веществ

  5. уменьшить концентрацию продуктов реакции



  1. ДЛЯ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИИ N2(г) +3H2(г)  2NН3(г) ± Q ВПРАВО НЕОБХОДИМО

  1. уменьшить температуру

  2. повысить концентрацию исходных веществ

  3. уменьшить концентрацию продуктов реакции

  4. верны ответы 1 и 2

  5. верны ответы 1, 2, 3



  1. ПРИМЕРОМ МИКРОГЕТЕРОГЕННОГО КАТАЛИЗА ЯВЛЯЕТСЯ

  1. ферментативное расщепление жиров

  2. кислотный гидролиз сложного эфира

  3. гидрирование алкенов, катализатор Pt

  4. гидрогенизация жиров, катализатор Pt, Ni

  5. синтез аммиака из простых веществ, катализатор Fe


  1   2   3
написать администратору сайта