ПЕРЕЧЕНЬ ВОПРОСОВ К ЗАЧЕТуАВТОМАТЧИКИ. Перечень вопросов для собеседования к зачету (знать определения, структурные формулы, формулы для расчетов) Стехиометрические понятия и правила

Скачать 27.65 Kb. Название Перечень вопросов для собеседования к зачету (знать определения, структурные формулы, формулы для расчетов) Стехиометрические понятия и правила Дата 19.01.2018 Размер 27.65 Kb. Формат файла Имя файла ПЕРЕЧЕНЬ ВОПРОСОВ К ЗАЧЕТуАВТОМАТЧИКИ.docx.docx Тип Документы #31691

ПЕРЕЧЕНЬ ВОПРОСОВ ДЛЯ СОБЕСЕДОВАНИЯ К ЗАЧЕТУ (знать определения, структурные формулы, формулы для расчетов) 1. Стехиометрические понятия и правила. Массовая доля вещества, молярная и моляльная концентрация вещества. Фактор эквивалентности, химический эквивалент. Молярная масса эквивалента, количество вещества эквивалента. Молярная концентрация эквивалента. Титр раствора. Закон эквивалентов. Титриметрический метод анализа. Титрант. Определяемое вещество. Точка нейтральности. Точка эквивалентности. Индикатор. 2. Химическая термодинамика как основа для понимания биоэнергетических процессов. Биоэнергетика. Система. Фаза. Гомогенные и гетерогенные системы. Открытые, закрытые, изолированные системы. Равновесное, стационарное и переходное состояние системы. Интенсивные и экстенсивные параметры системы. Функция состояния системы. Первое начало термодинамики. Энтальпия. Стандартные теплоты образования, сгорания вещества. Стандартное состояние системы. Формальное состояние системы. Законы термохимии, их следствия. Второе начало термодинамики. Энтропия. Энтальпийный и энтропийный факторы. Энергия Гиббса. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Равновесные концентрации. Правило Пригожина. Принцип энергетического сопряжения в живых организмах. Эндергонические и экзергонические реакции. 3.Кинетика химических реакций. Кинетика. Истинная и средняя скорости химической реакции, молекулярность, порядок реакции по веществу, общий порядок реакции. Период полупревращения. Основной закон химической кинетики. Константа скорости химической реакции. Энергия активации. Правило Вант-Гоффа. Температурный коэффициент.Уравнение Аррениуса. Положительный и отрицательный катализ. 4. Учение о растворах. Раствор. Растворитель. Растворенное вещество. Идеальный и реальный раствор. Структурированная, деструктурированная вода. Дифильные молекулы. Гидратированный ион. Число гидратации. Закон Сеченова. 5. Коллигативные свойства разбавленных растворов. Диффузия. Закон Фика. Осмос. Расчет осмотического давления растворов. Закон Вант-Гоффа. Изотонический коэффициент. Гипертонические, гипотонические, изотонические растворы. Эндоосмос. Экзоосмос. Осмолярность. Осмоляльность. Онкотическое давление. Изоосмия. Закон Рауля. Следствия из закона Рауля. 6. Теория слабых и сильных электролитов. Константа диссоциации слабых кислот и оснований. Силовой показатель кислот и оснований. Закон разведения Оствальда. Активность и коэффициент активности. Ионная сила растворов. 7. Протолитические равновесия. Сопряженная протолитическая пара. Кислоты, основания и амфолиты Брендстеда-Лоури. Протолиз. Протолиты. Связь между константой кислотности и константой основности для сопряженной протолитической пары. Изоэлектрическая точка амфолита. Константа автопротолиза. Кислотный и гидроксильный показатель. Активная, потенциальная и общая кислотность растворов. Гидролиз - протолитический процесс. Расчет константы гидролиза для разных случаев гидролиза, степень гидролиза. 8. Механизмы протолитического гомеостаза организма .Буферный раствор. Кислотный и основный буферный раствор. Уравнение Гендерсона-Хассельбаха для буферных систем. Зона буферного действия. Буферная ёмкость по кислоте и основанию. Буферные системы организма (перечислить). Ацидоз. Алкалоз.Алкалемия.Ацидемия. 9. Гетерогенные процессы и равновесия в растворах электролитов. Константа растворимости малорастворимого электролита. Расчет константы растворимости, растворимости малорастворимого электролита. Условия образования и растворения осадков, расчеты. Изоморфизм: положительный, отрицательный. Кальциевый буфер. 10.Лигандно-обменные равновесия. Комплекс, центральный ион-комплексообразователь. Лиганд. Дентатность лиганда. Внешняя сфера. Внутренняя сфера. Многоядерные комплексы. Комплексы с макроциклическими соединениями (примеры). Металлоферменты. Лабильные и инертные комплексы. Константа нестойкости комплексного соединения, константа образования комплекса, расчеты. Металло-лигандный гомеостаз. Правило Р.Пирсона. Термодинамические принципы хелатотерапии. 11.Теория окислительно-восстановительных равновесий. Окислитель. Восстановитель. Сопряженная окислительно-восстановительная пара. Редокс-потенциал. Электродный потенциал. Стандартный и формальный редокс-потенциал. Электродвижущая сила. Стандартный водородный электрод. Уравнение Нернста-Петерса, расчет окислительного и электродного потенциала. Гальванические цепи, расчет ЭДС гальванических элементов. Электронотранспортные цепи (перечислить). Редокс-буферные системы организма (перечислить). 12.Основы электрохимических методов анализа и их роль в медицине. Электрическая подвижность иона, электрическая проводимость, удельная электропроводность, молярная электропроводность, предельная молярная электропроводность иона. Закон Кольрауша. Прямая кондуктометрия и кондуктометрическое титрование. Прямая потенциометрия. Электрод сравнения. Индикаторные электрод. Ионоселективный электрод. Стеклянный электрод. Потенциометрическое титрование. 13.Химия биогенных элементов. Биогенный элемент, биосфера, биогеохимия. Круговорот биогенных элементов в биосфере. Кларк концентрации. Микроэлементозы. Классификация биогенных элементов по их функциональной роли: органогены, элементы электролитного фона, микроэлементы и по содержанию в организме человека. Токсичность элементов. Дезинтоксикационная терапия. Эндемические заболевания. 14.Совмещенные равновесия и конкурирующие процессы разных типов. Изолированные равновесия. Конкурентные процессы. Совмещенные равновесия. Расчет общей константы совмещенного равновесия разных типов. 15.Поверхностные явления. Поверхностные явления. Поверхностная энергия Гиббса. Коэффициент поверхностного натяжения. Сорбция. Сорбционный комплекс. Десорбция. Адсорбция. Абсорбция. Адсорбер. Адсорбент. Адсорбат. Хемосорбция. Подвижные границы раздела фаз, не подвижные границы раздела фаз. Молекулярная и ионная адсорбция. Поверхностная активность. ПАВ, ПИВ, ПНВ. Правило выравнивания полярностей. Уравнение изотермы адсорбции Гиббса. Мономолекулярная адсорбция, уравнение изотермы адсорбции Ленгмюра. Ионная адсорбция, ионо-обменная адсорбция. Правило Панета-Фаянса. Статическая обменная ёмкость ионитов. Хроматография. Газовая и жидкостная хроматография. Адсорбционная, распределительная, аффинная, молекулярно-ситовая хроматография. 16. Дисперсные системы. Свойства растворов высокомолекулярных соединений (ВМС). Дисперсная система. Дисперсная фаза. Дисперсионная среда. Коллоидный раствор. Лиофобные и лиофильные золи.Диспергирование. Конденсирование. Критическая концентрация мицеллообразования. Мицелла. Ядро. Агрегат, потенциалоопределяющие ионы. Гранула. Диффузионный слой. Адсорбционный слой. Липосомы. Диализ, электродиализ, ультрафильтрация. Электрофорез и электроосмос. Потенциал течения. Потенциал оседания. Агрегативная и седиментационная устойчивость коллоидных растворов. Коагуляция. Взаимная коагуляция. Правило Шульце-Гарди. Порог коагуляции золя. Агрегационная и седиментационная устойчивость золей. Коллоидная защита. Золотое число. Пептизация. Степень набухания полимера. Осмотическое давление растворов биополимеров, расчеты. Изоэлектрическая точка растворов ВМС. Высаливание, засаливание ВМС. Коацервация. Вискозиметрический метод анализа. 17.Основы строения органических соединений и закономерности протекания реакций с участием органических веществ. Номенклатура органических соединений. Тривиальное название. Родовое название.Родоначальное название. Родоначальная структура.Характеристическая группа. Старшая характеристическая группа. Умножающий префикс. Локант. Конфигурация, конформация, проекции Ньюмена. Углеродный скелет. Функциональная группа. Заместитель. Органический радикал. Нуклеофил. Электрофил. Субстрат. Реагент. Изомерия. Пространственные изомеры. Структурные изомеры. Ассиметрический атом углерода. Хиральность. Рацемат. D-и L-изомеры. Энантиомеры и диастереомеры. Индуктивный и мезомерный эффект. Кислотный и основный центры в органических соединениях. Сопряжение. Сопряженные системы с открытой цепью и замкнутой цепью сопряжения. Энергия сопряжения. Ароматичность. Правило Хюккеля. 18.Поли- и гетерофункциональные органические соединения (определение). Аминоспирты: аминоэтанол, холин, ацетилхолин. Катехоламины. Аминофенолы: дофамин, норадреналин, адреналин. Двухатомные фенолы (примеры). Двухосновные карбоновые кислоты: щавелевая, малоновая, янтарная, глутаровая, малеиновая, фумаровая. Гидроксикислоты: лимонная и изолимонная кислоты, молочная, яблочная кислоты. Оксокислоты: пировиноградная, щавелевоуксусная. Аминокислоты. Глицин Аланин, Валин, Лейцин, Пролин,Серин, Треонин, Цистеин, Метионин, Аспарагиновая кислота, Аспарагин, Глутаминовая кислота, Глутамин, Лизин, Аргинин, Гистидин, Фенилаланин, Тирозин, Триптофан. Изоэлектрическая точка аминокислот.