Кривая титрования(вариант_3). Расчет и анализ кривой кислотноосновного титрования с использованием эвм

Скачать 143 Kb. Название Расчет и анализ кривой кислотноосновного титрования с использованием эвм Анкор Кривая титрования(вариант_3).doc Дата 23.04.2017 Размер 143 Kb. Формат файла Имя файла Кривая титрования(вариант_3).doc Тип Документы #1876

Министерство образования Российской Федерации Ярославский Государственный Технический Университет Кафедра «Аналитической химии и контроля качества продукции» Проверил: Соловьёва С.А. С оценкой ______ Дата: «__»_____2007 Расчетно-графическая работа по теме: «Расчет и анализ кривой кислотно-основного титрования с использованием ЭВМ». Вариант №5. АХ.0107.200500.001.РГР Выполнил: Студент группы ХТ0-20 Пустоваров В.А._________ Ярославль 2007 I. Краткая теория. В процессе любого титрования изменяются равновесные концентрации определяемого вещества, реагентов и продуктов реакции. Графическое изображение изменений концентраций веществ в процессе титрования называют кривой титрования. На оси ординат откладывают либо равновесную концентрацию одного из веществ - тогда имеют дело с линейной.кривой титрования, либо логарифм этой концентрации - тогда получают логарифмическую кривую титрования. На оси абсцисс можно откладывать объем добавленного титранта (реаген­та) Vтитр или отношение этого объема к объему титранта, содержащему стехиометрическоe количество реагента Vтитр(стехиом). В титриметрическом анализе более широкое применение получили лога­рифмические кривые титрования. Отрицательный логарифм (при основании 10) концентрации известен как р функция. Кривые титрования дают возможность проследить за изменением р-функции в различные моменты титрования, определить рН в точке эквивалентно­сти, изучить влияние различных факторов (температуры, концентрации реаги­рующих веществ и др.) на характер кривой титрования, установить конец титро­вания и, самое главное, сделать правильный выбор индикатора. Точка эквивалентности - это такая точка в процессе титрования, в которой количество прибавленного титранта эквивалентно количеству анализируемого вещества. Для аналитика большое значение имеет форма кривой титрования и, осо­бенно величина скачка р - функции вблизи точки эквивалентности, поскольку эти факторы определяют, насколько легко и правильно можно зафиксировать конечную точку титрования. Как правило, конечную точку титрования легче всего зафиксировать при больших изменениях р - функции, происходящих в небольшом интервале объемов реагента. Резкое изменение р - функции (ординаты) вблизи точки эквивалентности называют скачком титрования. Величину сказка титрования связывают с величиной систематической погрешности; возникающей вследствие несовпадения точки конца титрования с точкой эквивалентности, которая может быть допустима при данном титриметрическом определении. Чтобы погрешности не превысили ± 0,1 %, точкой начала скачка считают точку кривой титрования, когда недотитровано 0,1 % определяемого вещества, а точкой конца скачка - точку, когда добавлен избыток в 0,1 % от стехиометрического количества реагента. Задание: Определяем. в-во KA CA Моль/л VA Мл Титрант СТ Моль/л Vтитранта мл KCN 5,1*10-10 0,0525 25 HCl 0,0452 5 10 15 20 25 28 30 32 II. Расчет pH раствора в процессе титрования. Вычисление pH раствора до начала титрования. CN- + H2O ↔ HCN + OH- ; ; Вычисление pH раствора в процессе титрования до точки эквивалентности. ; ; ; Vтитр=5 мл. Vтитр=10 мл Vтитр=15 мл Vтитр=20 мл Vтитр=25 мл Vтитр=28 мл Вычисление pH в точке эквивалентности. ; ; Вычисление pH раствора после точки эквивалентности. ; Vтитр=30 мл Vтитр=32 мл Расчет двух точек скачка титрования. Оттитровано 99,9 %. Оттитровано 100,1%. III. Анализ кривой титрования цианита калия раствором соляной кислоты. Кривая титрования раствора цианита калия с С(KCN)=0,0525 М раствором соляной кислоты с С(HСl)=0,0452 М характеризуется следующими особенностями: В точке эквивалентности pH не совпадает с точкой нейтральности и лежит в кислой области; pHт.э=5,6. Кривая имеет несимметричный вид относительно точки эквивалентности. Изменение pH вблизи точки эквивалентности в пределах от 4,6 до 6,4 pH и составляет 1,8 единиц pH. Для фиксирования точки эквивалентности можно использовать индикаторы, интервал перехода окраски которых лежит в пределах от 4,6 до 6,4 единиц pH. Индикатор Интервал pH pT Ализариновый красный 3,7-5,2 4,4 γ-Динитрофенол 4,0-5,4 4,7 Метиловый красный 4,4-6,2 5,3 п-Нитрофенол 5,6-7,6 6,6 Бромтимоловый синий 6,0-7,6 6,8 Наилучшим индикатором является метиловый красный, т.к. его pT=5,3 наиболее близок к pH в точке эквивалентности. Т.к в точке эквивалентности pH раствора равен 5,6, а pT индикатора метиловый красный = 5,3 то в данном титровании при использовании в качестве индикатора метиловый красный присутствует IV. Литература. Крешков А.П. Основы Аналитической химии т.2 М:«Химия».1965 МУ 32-50-98. Методические указания к самостоятельной работе студентов по расчету и анализу кривой титрования с использованием ЭВМ. ЯГТУ., Ярославль 1998.