Главная страница
Культура
Искусство
Языки
Языкознание
Вычислительная техника
Информатика
Экономика
Финансы
Психология
Биология
Сельское хозяйство
Ветеринария
Медицина
Юриспруденция
Право
История
Физика
Экология
Этика
Промышленность
Энергетика
Связь
Автоматика
Электротехника
Философия
Религия
Логика
Химия
Социология
Политология
Геология

Кривая титрования(вариант_3). Расчет и анализ кривой кислотноосновного титрования с использованием эвм



Скачать 143 Kb.
Название Расчет и анализ кривой кислотноосновного титрования с использованием эвм
Анкор Кривая титрования(вариант_3).doc
Дата 23.04.2017
Размер 143 Kb.
Формат файла doc
Имя файла Кривая титрования(вариант_3).doc
Тип Документы
#1876

Министерство образования Российской Федерации

Ярославский Государственный Технический Университет

Кафедра «Аналитической химии и контроля качества продукции»

Проверил:

Соловьёва С.А.

С оценкой ______

Дата: «__»_____2007
Расчетно-графическая работа по теме:

«Расчет и анализ кривой кислотно-основного титрования с использованием ЭВМ».

Вариант №5.

АХ.0107.200500.001.РГР

Выполнил:

Студент группы ХТ0-20

Пустоваров В.А._________


Ярославль 2007

I. Краткая теория.

В процессе любого титрования изменяются равновесные концентрации определяемого вещества, реагентов и продуктов реакции.

Графическое изображение изменений концентраций веществ в процессе титрования называют кривой титрования.

На оси ординат откладывают либо равновесную концентрацию одного из веществ - тогда имеют дело с линейной.кривой титрования, либо логарифм этой концентрации - тогда получают логарифмическую кривую титрования.

На оси абсцисс можно откладывать объем добавленного титранта (реаген­та) Vтитр или отношение этого объема к объему титранта, содержащему стехиометрическоe количество реагента Vтитр(стехиом).

В титриметрическом анализе более широкое применение получили лога­рифмические кривые титрования.

Отрицательный логарифм (при основании 10) концентрации известен как р функция. Кривые титрования дают возможность проследить за изменением р-функции в различные моменты титрования, определить рН в точке эквивалентно­сти, изучить влияние различных факторов (температуры, концентрации реаги­рующих веществ и др.) на характер кривой титрования, установить конец титро­вания и, самое главное, сделать правильный выбор индикатора.

Точка эквивалентности - это такая точка в процессе титрования, в которой количество прибавленного титранта эквивалентно количеству анализируемого вещества.

Для аналитика большое значение имеет форма кривой титрования и, осо­бенно величина скачка р - функции вблизи точки эквивалентности, поскольку эти факторы определяют, насколько легко и правильно можно зафиксировать конечную точку титрования. Как правило, конечную точку титрования легче всего зафиксировать при больших изменениях р - функции, происходящих в небольшом интервале объемов реагента.

Резкое изменение р - функции (ординаты) вблизи точки эквивалентности называют скачком титрования.

Величину сказка титрования связывают с величиной систематической погрешности; возникающей вследствие несовпадения точки конца титрования с точкой эквивалентности, которая может быть допустима при данном титриметрическом определении.

Чтобы погрешности не превысили ± 0,1 %, точкой начала скачка считают точку кривой титрования, когда недотитровано 0,1 % определяемого вещества, а точкой конца скачка - точку, когда добавлен избыток в 0,1 % от стехиометрического количества реагента.

Задание:

Определяем. в-во

KA

CA

Моль/л

VA

Мл

Титрант

СТ

Моль/л

Vтитранта мл

KCN

5,1*10-10

0,0525

25

HCl

0,0452

5

10

15

20

25

28

30

32


II. Расчет pH раствора в процессе титрования.

  1. Вычисление pH раствора до начала титрования.

CN- + H2O ↔ HCN + OH-

; ;



  1. Вычисление pH раствора в процессе титрования до точки эквивалентности.

; ;

;



  1. Vтитр=5 мл.



  1. Vтитр=10 мл



  1. Vтитр=15 мл



  1. Vтитр=20 мл



  1. Vтитр=25 мл



  1. Vтитр=28 мл



  1. Вычисление pH в точке эквивалентности.

; ;



  1. Вычисление pH раствора после точки эквивалентности.

;

  1. Vтитр=30 мл



  1. Vтитр=32 мл



  1. Расчет двух точек скачка титрования.

  1. Оттитровано 99,9 %.





  1. Оттитровано 100,1%.





III. Анализ кривой титрования цианита калия раствором соляной кислоты.

Кривая титрования раствора цианита калия с С(KCN)=0,0525 М раствором соляной кислоты с С(HСl)=0,0452 М характеризуется следующими особенностями:

  1. В точке эквивалентности pH не совпадает с точкой нейтральности и лежит в кислой

области; pHт.э=5,6.

  1. Кривая имеет несимметричный вид относительно точки эквивалентности.

  2. Изменение pH вблизи точки эквивалентности в пределах от 4,6 до 6,4 pH и составляет 1,8 единиц pH.

  3. Для фиксирования точки эквивалентности можно использовать индикаторы, интервал перехода окраски которых лежит в пределах от 4,6 до 6,4 единиц pH.

Индикатор

Интервал pH

pT

Ализариновый красный

3,7-5,2

4,4

γ-Динитрофенол

4,0-5,4

4,7

Метиловый красный

4,4-6,2

5,3

п-Нитрофенол

5,6-7,6

6,6

Бромтимоловый синий

6,0-7,6

6,8

Наилучшим индикатором является метиловый красный, т.к. его pT=5,3 наиболее близок к pH в точке эквивалентности.

  1. Т.к в точке эквивалентности pH раствора равен 5,6, а pT индикатора метиловый красный = 5,3 то в данном титровании при использовании в качестве индикатора метиловый красный присутствует



IV. Литература.

  1. Крешков А.П. Основы Аналитической химии т.2 М:«Химия».1965

  2. МУ 32-50-98. Методические указания к самостоятельной работе студентов по расчету

и анализу кривой титрования с использованием ЭВМ. ЯГТУ., Ярославль 1998.
написать администратору сайта