53. галогеноводороды. Длина связи (нм)

Скачать 49 Kb. Название Длина связи (нм) Анкор 53. галогеноводороды.doc Дата 17.01.2018 Размер 49 Kb. Формат файла Имя файла 53. галогеноводороды.doc Тип Документы #15467

53. водородные соединения галогенов. Получение, строение. Растворимость в воде. Основные свойства. Закономерности в ряду. В настоящее время принято считать, что молекулах галогеноводородов валентные ns и np орбитали находятся в sp гибридизации, только одна вершина тетраэдра занята атомом водорода. Остальные 3 заняты не поделенными электронными парами. Такая модель хорошо объясняет установленную в эксперименте эквивалентность не поделенных электронных пар, таким образом, связь в молекулах галогеноводородах ковалентная полярная одинарная s типа, образована при перекрывании одной орбитали водорода и sp³ гибридной орбиталью атома галогена. Полярность связи уменьшается от фтора к йоду, т.к. уменьшается электроотрицательность элемента. НF НСl НВr НI 1 Длина связи (нм) 0.092 0.128 0.141 0.160 2 Энергия связи (КДж/моль) 565 431 364 297 3 Дипольный момент 1.91 1.08 0.082 0.38 4 Агрегатное состояние (с.у ) газ газ газ газ 5 tкипения ºC 19 -85 -67 -35 6 tплавления ºC -83 -114 -87 -51 7 Характеристика кислоты Плавиковая Фтороводородная, Средней силы Соляная Хлороводородная, Сильная Бромоводиродная Сильная Йодоводородная Сильная 8 Степень диссоциации в 0.1мо/ % 8.0 92.6 93.5 95.0 1. поскольку при переходе от фтора к йоду размеры валентных ns и np орбиталей увеличиваются, длина связи так же возрастает. НF имеет самую маленькую длину связи, что объясняется образованием дополнительной водородной связи. НF … НF. В твердом состоянии НF состоит из зигзагообразных цепей. НF НF НF НF В жидком и газообразном состоянии до 60º образуются полимеры состава (НF)₂ и (НF)6 , другие галогеноводороды не могут образовывать водородные связи из-за малой полярность молекул. 2. энергия связи. От НF к НI соответственно уменьшается. Самую высокую имеет НF, т.к. необходимо затратить энергию на разрыв связи не только внутри молекулы, но и между ними. 3. дипольный момент. Все молекулы галогеноводородов полярны. Дипольный момент убывает от НF к НI, т.к. полярность молекулы определяется различием энергий 1s орбиталь атома водорода ns, np атома галогена. В ряду с лева ни право эта разница уменьшается, следовательно, полярность молекулы уменьшается и полеризуемость возрастает. 5,6. температура плавления и кипения аномальна у НF единственного галогеноводорода кроме сил Ван-дер-Ваальса имеются водородные связи, поэтому НF сжижается выше 19 градусов. разжижается ниже – жидкость. 7. галогеноводороды хорошо растворяются в воде, т.к. полярные молекулы хорошо растворяются в полятрных растворителях. В одном объеме воды при обычных условиях растворяется 400 объемов галогеноводородов. С уменьшением температуры растворимость понижается, причем происходит не просто растворение, а образование кислот. Все кислоты, кроме НF, сильные. Сила кислот с лева направо увеличивается, т.к. увеличивается радиус и подвижность катиона водорода. Самая кислая кислота НI. Подтверждением силы кислоты является количественная характеристика – степень диссоциации. 8. если у НF она всего лишь 8%, то у НI – 95%, т.е в растворе НF равновесие смещено влево и НF находится в большей степени в молекуле, то в НI равновесие смещено в право и она находится в виде ионов. Водные растворы галогенов образуют азеотропные смеси – это такие растворы, которые при перегонке образуют … такого же состава, и что кипящий раствор. С повышением температуры процент галогеноводородов возрастает. Химические свойства. В лекции одни формулы. Надо сами выпишите.