Навигация по странице:
|
КР по аналитической химии. Кислотноосновное титрование
Вопросы к контрольной работе по дисциплине «Аналитическая химия» для студентов 1 курса, обучающихся по направлению «Химическое образование» Тема: «Кислотно-основное титрование»
1. Какие требования предъявляются к реакциям, используемым в
объемном анализе?
2. Что называется грамм-эквивалентом вещества? Как определяется
грамм-эквивалент в реакциях нейтрализации?
3. Чему равны грамм-эквиваленты кислот, оснований и солей в
следующих реакциях:
а) H2S04 + Са(ОН)2=СаSО4 + 2Н2О
б) Са(ОН)2 + НС1 = СаОНС1 + Н2О
в) Н4P207 + NaOH = NаНЗР207 + Н2О
г) Н4P207+2NaOH = Na2H2P207 + 2Н2О
д) Н4P207+ ЗNаОН = NаЗНР207+ЗН20
Е) Н4P207+4NaOH=NA
207+4H20
ж) 2А1(ОН)з + ЗН2SО4 = А12(SО4)З + 6Н2О
з) H2S04+NaC1-=NаНSО4 + НС1
4. Что такое рабочий (стандартный, титрованный) раствор? Какие
концентрации рабочих растворов обычно используют в методе нейтрализации?
5. Как выражают концентрацию растворов в титриметрическом анализе? Дать определение понятий: титр, нормальность, титр по определяемому веществу.
6. Написать формулу для расчета нормальности рабочего раствора, если известен: а) титр раствора; б) титр раствора по определяемому веществу.
7. Написать формулу для расчета результатов прямого титрования, если концентрация рабочего раствора выражена в единицах: а) нормальности; б) титра; в) титра по определяемому веществу.
8. написать формулы для расчетов результатов титрований: а) прямого; б) обратного.
9. Что называется кривой титрования?
10. Что такое точка эквивалентности? В какой области рН (кислой,
нейтральной, щелочной) лежит точка эквивалентности при титровании раствора: а) сильной кислоты сильным основанием; б) слабой кислоты сильным основанием; в) слабого основания сильной кислотой?
11. В каком из перечисленных титрований точка эквивалентности соответствует рН 7, рН>7 и рН<7: а) НNОз+NаОН; б) HCOOH+NaOH; в) НIОз+NаОН; г) СНзСН2СООН+КОН; д) NНз+НС1; е) КОН+НС1; ж) C6H5NН2 + НС1; з) C5H5N+HC1; к) C2H5NН2+HC1; л) KCN+HC1; м) Nа2СОз+НС 1 ?
12. Что называется скачком титрования?
Какие факторы (константа диссоциации кислоты или основания, температура, концентрация растворов, объем титруемого раствора, скорость титрования) влияют на: а) положение точки эквивалентности; б) величину и положение скачка титрования?
Как практически фиксируется точка эквивалентности?
Какие вещества называются кислотно-основными индикаторами?
Какие соединения используются в качестве кислотно-основных индикаторов?
16. Как объясняется изменение окраски индикатора с точки зрения
ионной теории? Указать недостатки этой теории.
17. Как объясняется изменение окраски индикатора с точки зрения
ионно-хромофорной теории?
18. Что называют показателем титрования рТ и интервалом перехода
индикатора?
19. Какими способами подбирают индикаторы при титровании по
методу нейтрализации?
20. Какой из индикаторов (метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус) пригоден для определения контта титрования: а) C6H5COOH+NaOH; б) HCOOH+NaOH; в) НNОз+NаОН; г) NНз+НС1; д) СНзNН2+НС1; е) C2H5NН2+HC1; ж) Nа2СОз+НС1; з) Nа2СОз+2НС1; и) KCN+HC1?
Назвать типы индикаторных ошибок.
Как приготовить рабочие растворы: а) 0,1 н. НС1; б) 0,1 н. NaOH; в) 0,1 н. Nа2СОЗ; г) 0,1 н. H2S04• Как установить их точную нормальность?
23. Назвать основные установочные вещества для определения
нормальности: а) кислоты; б) щелочи.
24. Что такое жесткость воды? Как определяется временная и
постоянная жесткость воды?
Литература:
1. Цитович И.К. Курс ана.i1итическоЙ химии. М. 1994.
2. Алексеев. В.Н. Количественный анализ: Учеб. для вузов. - М.: Химия,
1973.
|
|
|
Скачать 34 Kb.
